分析 ①②HNO2是弱酸,次氯酸電離是吸熱反應(yīng),酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)恰好完全中和時(shí)放出熱量最多,據(jù)此確定c(NaOH);
③電離吸熱,溫度越高電離平衡常數(shù)越大;
④當(dāng)c(NaOH)較大時(shí),可能出現(xiàn):c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+).
解答 解:①HNO2是弱酸,次氯酸電離是吸熱反應(yīng),酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)恰好完全中和時(shí)放出熱量最多,c(NaOH)=$\frac{0.020L×0.01mol/L}{0.020L}$=0.01mol/L;
故①錯(cuò)誤,②正確;
③電離吸熱,溫度越高電離平衡常數(shù)越大,所以HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn),故③正確;
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),當(dāng)C(NaOH)較大時(shí),可能出現(xiàn):c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+),故④錯(cuò)誤;
故答案為:②③.
點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液稀釋電離平衡影響因素、圖象的理解等知識(shí),綜合性較強(qiáng),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 干冰氣化 | B. | O2轉(zhuǎn)變成O3 | C. | 加熱NH4HCO3 | D. | 加熱NaHCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K | B. | Ca | C. | F | D. | Ne |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該電池中Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- | |
C. | 導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2,內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn | |
D. | 電池工作時(shí)內(nèi)電路中OH-移動(dòng)向MnO2一極 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn) | 試劑1 | 試劑2 | 操作及現(xiàn)象 |
① | 銅絲 | 氯氣 | 將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,產(chǎn)生棕黃色的煙 |
② | 稀硝酸 | 產(chǎn)生無(wú)色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色 | |
③ | 0.1mol/LKMnO4溶液 | 加熱后,銅絲表面有黑色物質(zhì),溶液顏色無(wú)明顯變化 |
環(huán)境 | 反應(yīng)現(xiàn)象 |
酸性 | 溶液紫紅色變淺 |
堿性(1mL 1mol/L NaOH溶液) | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低 | |
B. | Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低 | |
C. | WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) | |
D. | W的位置是第2周期、第ⅣA族 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | -1 528.6kJ•mol-1 | B. | -1 473kJ•mol-1 | ||
C. | +1 473 kJ•mol-1 | D. | +1 528.6 kJ•mol-1 |
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