14.若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是②③(填標(biāo)號(hào))

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+

分析 ①②HNO2是弱酸,次氯酸電離是吸熱反應(yīng),酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)恰好完全中和時(shí)放出熱量最多,據(jù)此確定c(NaOH);
③電離吸熱,溫度越高電離平衡常數(shù)越大;
④當(dāng)c(NaOH)較大時(shí),可能出現(xiàn):c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+).

解答 解:①HNO2是弱酸,次氯酸電離是吸熱反應(yīng),酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)恰好完全中和時(shí)放出熱量最多,c(NaOH)=$\frac{0.020L×0.01mol/L}{0.020L}$=0.01mol/L;
故①錯(cuò)誤,②正確;
③電離吸熱,溫度越高電離平衡常數(shù)越大,所以HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn),故③正確;
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),當(dāng)C(NaOH)較大時(shí),可能出現(xiàn):c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+),故④錯(cuò)誤;
故答案為:②③.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液稀釋電離平衡影響因素、圖象的理解等知識(shí),綜合性較強(qiáng),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下:
(1)取一支酸式滴定管,
(2)用蒸餾水洗凈,
(3)加入待測(cè)鹽酸溶液,
(4)記錄液面刻度的讀數(shù),
(5)用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)鹽酸溶液,
(6)置于用待測(cè)液洗滌過(guò)的錐形瓶中,
(7)加入2滴酚酞試劑 
(8)置于裝好標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管下,
(9)開(kāi)始滴定,先慢后快,邊滴邊搖蕩,
(10)邊注視滴定管液面變化,
(11)小心滴到溶液顏色無(wú)色到粉紅色時(shí)(填顏色變化),即停止滴定.
(12)記錄液面讀數(shù),
(13)重復(fù)滴定,根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積為21mL.
上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有(3)(6)(9)(10)(11)(13) (填序號(hào))
下列操作會(huì)導(dǎo)致誤差的是:偏高(填偏高、偏低或無(wú)影響)
(1)滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果偏高;
(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果偏高;
(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡,使滴定結(jié)果偏高;
(4)滴定前仰視,滴定終了平視,使滴定結(jié)果偏低;
(5)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測(cè)得鹽酸的濃度偏低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵形成這一觀點(diǎn),下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是( 。
A.干冰氣化B.O2轉(zhuǎn)變成O3C.加熱NH4HCO3D.加熱NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列元素的原子既可以通過(guò)離子鍵,又可以通過(guò)共價(jià)鍵形成二元化合物的是( 。
A.KB.CaC.FD.Ne

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.最近,科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池,這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體,在一邊附著鋅,在另一邊附著二氧化錳.電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.該電池中Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
C.導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2,內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D.電池工作時(shí)內(nèi)電路中OH-移動(dòng)向MnO2一極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某研究小組為探究Cu的化學(xué)性質(zhì)及溶液環(huán)境對(duì)反應(yīng)的影響,設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.探究Cu的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)試劑1試劑2操作及現(xiàn)象


銅絲
氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,產(chǎn)生棕黃色的煙
稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色
0.1mol/LKMnO4溶液加熱后,銅絲表面有黑色物質(zhì),溶液顏色無(wú)明顯變化
(1)根據(jù)化合價(jià)分析,在化學(xué)反應(yīng)中銅主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性.
(2)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)向?qū)嶒?yàn)①的集氣瓶中加水,隨著水量的增加,溶液由黃色變?yōu)榫G色,最后變?yōu)樗{(lán)色.
【查閱資料】
。S色與藍(lán)色混合呈現(xiàn)綠色.
ⅱ.溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋溶液顏色變化的原因:[CuCl4]2-+4H2O?[Cu(H2O)4]2++4 Cl-,加水過(guò)程中,平衡正向移動(dòng),隨著[Cu(H2O)4]2+的增加,溶液由黃色變?yōu)榫G色,最后變?yōu)樗{(lán)色.
(4)反應(yīng)③中溶液顏色無(wú)明顯變化,是因?yàn)橹行原h(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行.銅表面黑色的物質(zhì)為CuO,同時(shí)有MnO2生成,則中性環(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行的原因是:生成的CuO覆蓋在銅的表面阻止反應(yīng)繼續(xù).
Ⅱ.探究溶液環(huán)境對(duì)反應(yīng)的影響
為進(jìn)一步研究酸堿性對(duì)銅與0.1mol/L KMnO4溶液反應(yīng)的影響,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn):
環(huán)境反應(yīng)現(xiàn)象
酸性溶液紫紅色變淺
堿性(1mL 1mol/L NaOH溶液)無(wú)明顯現(xiàn)象
(1)探究酸性條件下反應(yīng)時(shí),試劑X是.溶液顏色變淺能否說(shuō)明銅與0.1mol/L KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應(yīng),理由是如果加入H2SO4溶液的體積是1 mL,對(duì)比堿性條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則能說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng),如果加入H2SO4溶液的體積是大于1 mL,則有可能是稀釋作用導(dǎo)致的溶液顏色變淺.
(2)對(duì)于銅與0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下的反應(yīng)提出如下假設(shè):
假設(shè)Ⅰ:0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化;
假設(shè)Ⅱ:0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應(yīng)較慢.
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中,溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色、.一段時(shí)間后,溶液變?yōu)闇\藍(lán)綠色,試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末(MnO2).①反應(yīng)加快的原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,其正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-
②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.W、X、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低
C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.在一固定體積的密閉容器中,充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表:
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$.
(2)若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡,則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%.
(3)若絕熱時(shí)(容器內(nèi)外沒(méi)有熱量交換),平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO2的濃度增大,則容器內(nèi)氣體溫度升高(填“升高”、“降低”或“不能確定”).
(4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD(填字母序號(hào)).
A.H2的濃度保持不變             
B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí),生成n mol的H2O      
D.υ(正、CO)=υ(逆、CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的△H=-1584.2kJ•mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)的△H=-55.6kJ•mol-1.則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于(  )
A.-1 528.6kJ•mol-1B.-1 473kJ•mol-1
C.+1 473 kJ•mol-1D.+1 528.6 kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案