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2．下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價鍵形成二元化合物的是（　�。�
A．KB．CaC．FD．Ne

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據此分析解答．

解答 解：A．K是活潑金屬元素，易和其它元素形成離子鍵，不能形成共價鍵，故A錯誤；
B．Ca是活潑金屬元素，易和其它元素形成離子鍵，不能形成共價鍵，故B錯誤；
C．F元素是較活潑非金屬元素，易和活潑金屬元素形成離子鍵，如Na等，易和活潑非金屬元素易形成共價鍵，如氫氣等，故C正確；
D．Ne是惰性氣體，性質較穩(wěn)定，不易形成化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，明確離子鍵、共價鍵形成條件是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]組成可通過下列實驗測定：
①稱取一定質量的該物質樣品，加入足量稀鹽酸充分溶解，將所得溶液稀釋并配制成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、烘干至恒重，得到白色固體9.32g．
③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH濃溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224mL，同時有紅褐色沉淀生成．
④將③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，最終得固體4.80g．
下列判斷正確的是（　�。�
A．鉑絲蘸取少量A溶液于酒精燈上灼燒，透過鈷玻璃，可觀察到藍色火焰
B．A溶液中存在c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-）
C．y+z=16
D．若④中沉淀灼燒不充分，將導致z偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法（　�。�
A．看外觀B．加熱
C．分析粒子直徑大于10-7cmD．發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知酸性：H2SO3＜H2SO4，某同學在注射器中少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準，如圖所示）．則下列有關說法正確的是（　　）
A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性
C．濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作和現(xiàn)象及所得出的結論敘述正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
C向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按下列圖示裝置，用導線將電極連接起來放置一段時間后，溶液的pH值下降的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是②③（填標號）

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可以將四種無色液體：C2H5OH、C2H5Br、苯、KI溶液一一區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．FeCl2溶液B．溴水C．NaOH溶液D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列認識中，正確的是（　�。�
A．將一種氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫
B．K+、NH4+、SO42-、CO32-離子組在加入鋁粉能放出大量H2的溶液中一能能大量共存
C．FeBr2溶液中通入過量Cl2時的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．在純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸時，開始沒有氣泡產生

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