3．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），則物質(zhì)AB2的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

分析 A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)Ksp大小來比較溶解度的大��；
B．KSP只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；
C．由于AgCl與AgI分子組成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度��；
D．稀鹽酸能與CO32-反應，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動．

解答 解：A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；
B．溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，故B錯誤；
C．由于AgCl與AgI分子組成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的，因為KSP（AgCl）大于KSP（AgI），故AgI的溶解度小，所以氯化銀沉淀能轉(zhuǎn)化為AgI黃色沉淀，故C正確；
D．碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入鹽酸能與CO32-反應，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查了Ksp的比較，沉淀的轉(zhuǎn)化，影響Ksp的因素，沉淀溶解平衡的移動等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C．78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D．標準狀況下，2.24 L乙炔中含有共價鍵數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150mL 2mol•L-1  KClO3溶液B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL 2mol•L-1  KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．SO2B．CuC．蔗糖D．固體NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在2L密閉容器內(nèi)，充入0.2mol NO氣體和0.1molO2，T℃時下列反應：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.090.080.080.08
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{900}{8}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應．
（2）達到平衡時v（NO）為2×10-2 mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）                         b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2       d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）達到平衡時若移走部分NO2，則下列說法正確的是bc．
a．平衡將向正向移動，正反應速率增大，逆反應速率減小
b．重新到達平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大，平衡常數(shù)不變
c．重新到達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的密度較原來減小，壓強也減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001mol?L-1?s-1，反應的平衡常數(shù)K1為0.36mol/L．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．則T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是正反應方向吸熱，反應向吸熱方向移動，故溫度升高．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
B．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D．溴酸銀的溶解是放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．堿金屬元素單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)增大而升高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．第ⅥA族元素的氫化物相對分子質(zhì)量越大，沸點越高
D．鹵族元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

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