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4．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．SO2B．CuC．蔗糖D．固體NaCl

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質．

解答 解：A．二氧化硫在水溶液里，生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的氫離子和亞硫酸氫根離子導致導電，不是二氧化硫自身電離，所以二氧化硫是非電解質，故A錯誤；
B．銅是單質，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故B正確；
C．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質，故C錯誤；
D．固體NaCl在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以固體NaCl是電解質，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電解質的判斷，難度不大，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使溶液濃度偏低的是（　�。�
A．未冷卻即轉移、定容B．溶液轉移后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時俯視刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某單烯烴A碳原子數小于8，與HBr加成產物只有一種結構．且A與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構體有3種，則A的結構簡式為CH3CH2CH=CHCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室欲配制一種僅含有四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的是（　�。�
A．Al3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、K+
C．ClO-、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+D．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某山區(qū)較多人的牙齒骨質舒松，可能因為該地區(qū)水中（　　）
A．含碘量較高B．含硫量較高C．含汞量較高D．含氟量較高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），則物質AB2的溶解度一定小于物質CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，發(fā)生如下反應：

①2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0  ②2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．前5min反應的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
B．T℃時反應①的化學平衡常數K=0.36
C．10min時改變反應條件可能是降低溫度
D．若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達到平衡時，NO2的物質的量濃度與圖中5～10min的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下KSp（AgCl）=1.8×10-10，KSp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　�。�
A．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
C．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L
D．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂有油和脂肪之分，在分類上都屬于酯類
B．油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成
C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
D．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應

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