Question

10．向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8mol O₂，發(fā)生如下反應：

①2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂（g）△H＜0  ②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
測得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡．下列說法正確的是（　�。�

• A． 前5min反應的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）^-1
• B． T℃時反應①的化學平衡常數K=0.36
• C． 10min時改變反應條件可能是降低溫度
• D． 若起始時向該容器中充入1.6mol NO₂和4.0mol N₂O₄，T℃達到平衡時，NO₂的物質的量濃度與圖中5～10min的不同

Answer 1

分析 A．根據化學反應速率v=$\frac{△c}{△t}$來計算化學反應速率；
B．先計算NO和O₂消耗的濃度，然后得到平衡濃度，帶入化學平衡常數公式進行解答；
C．根據溫度對化學平衡移動的影響來判斷反應的吸放熱；
D．根據等效平衡的知識分析．

解答 解：A．反應①中消耗的c（NO）=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L，前5min反應的平均速率v（NO₂）=$\frac{2.8mol/L}{5min}$=0.56mol•（L•min）^-1，故v（NO）=0.56mol•（L•min）^-1，故A錯誤；
B．反應①中消耗的c（NO）=2.8mol/L，消耗的c（O₂）=$\frac{1}{2}$×2.8mol/L=1.4mol/L，因此達到平衡后，c（NO）=$\frac{9.6mol}{2L}$-2.8mol/L=2mol/L，c（O₂）=$\frac{4.8mol}{2L}$-1.4mol/L=1mol/L，c（NO₂）=1.2mol/L，則反應①的化學平衡常數K=$\frac{（{1.2）}^{2}}{{2}^{2}×1}$=0.36，故B正確；
C．在該題中，反應為放熱，降低溫度后，平衡正向移動，四氧化二氮的濃度增加，故C錯誤；
D．若起始時向該容器中充入1.6mol NO₂和4.0mol N₂O₄，與之前的充入量等效，故NO₂的物質的量濃度與圖中5～10min的相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．