【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

D.氫氧化鐵中加入過量氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【答案】A

【解析】

A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，還原性I>Fe2+，依據(jù)所給量可知2I+Cl2=I2+2Cl，0.2molI消耗0.1mol Cl2，剩余的0.025mol Cl2發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反應(yīng)，能夠氧化0.05mol亞鐵離子，即參加反應(yīng)的碘離子為亞鐵離子的4倍，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++8I+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl，故A正確；

B．濃硝酸與過量鐵粉共熱反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2NO3+4H+ Fe2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；

C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；

D．Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2I+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A.D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)不能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.v逆(N2)=3v正(H2)

B.N2和HCl物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變

D.每消耗3molSiCl4(g)的同時消耗1molSi3N4(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

A.使pH試紙顯深藍色的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

B.室溫下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

C.含FeCl3的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

D.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某溫度下（設(shè)溫度為T1℃）此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。

(1)此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol/L）

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若加入與上述同樣多的CO和H2，在T2℃條件下反應(yīng)，10 min后達平衡時c(H2)＝0.4mol/L，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；

(2)在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（選填序號）；

a．2v逆(CO) = v正(H2)

b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1

c．混合氣體的平均式量保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

(3)上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是_______（選填序號）；

a．其他條件不變，增大壓強，平衡常數(shù)K﹤160

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K會減小

c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量平衡不會發(fā)生移動

d．其他條件不變，增大甲醇的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率也會隨之逐漸增大

(4)尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大蘇打(Na2S2O3·5H2O)、蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟”，它們在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上制備蘇打是先制備小蘇打，寫出我國偉大化學(xué)家侯德榜提出的制備小蘇打的化學(xué)方程式___，操作時，往飽和食鹽水中先通入氣體，先制備小蘇打的原因是___。

（2）Na2S2O3標準溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結(jié)果會偏高，用離子方程式表示其原因__。

（3）工業(yè)上，常用純堿和鹽酸除去鍋爐中硫酸鈣。先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是__。

（4）工業(yè)上，將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。Na2S溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質(zhì)，經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式為__。

（5）在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物，則起始時滿足的條件是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為 Mg2＋的沉淀劑，并對沉淀進行洗滌

C.第②步的反應(yīng)是將 MgCl26H2O 晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無水 MgCl2

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法正確的是（ ）

A. 由“C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1

C. 在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

D. 等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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