【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

A.使pH試紙顯深藍色的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

B.室溫下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

C.含FeCl3的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

D.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

【答案】B

【解析】

A．使pH試紙顯深藍色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH－，NH4+、HCO3-與OH－能夠反應，不能大量共存，故A錯誤；

B．室溫下，=0.1molL-1的溶液呈堿性，Na+、K+、SiO32-、NO3-之間不反應，都不與OH－反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．Fe3+與CO32-發(fā)生相互促進的水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液呈酸性或強堿性，Mg2+與OH－反應生成氫氧化鎂沉淀，在堿性中不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO和Cl2合成。回答下列問題：

(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

則△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

(2)一定溫度下，向2L密閉容器中充入amol NOCl(g)，發(fā)生反應2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。

①已知上述反應中正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)。300℃時，測得正反應速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示：

c(NOCl)/(mol/L)

v正/(molL-1s-1)

0.20

1.6×10-9

0.40

6.4×10-9

0.60

1.44×10-8

n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；當c(NOCl)＝0.50 mol·L－1時，v正＝_____mol·L－1·s－1。

②測得NO的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝________mol·L－1(用含a、x的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，該反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反應經(jīng)過20min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO)＝__________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝__________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________

A.降低反應溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積

(4)在1L的密閉容器中，1150℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是__________。

A

B

C

D

n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080

n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050

n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080

n(CO2)

0.035

0.088

0.037

0.050

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示進一步轉(zhuǎn)化）

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為NO氣體，Fe的相對原子質(zhì)量為56）。下列有關(guān)分析錯誤的是

A.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol

B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.OA段與BC段反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沒食子酸丙酯簡稱PG，是一種白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

已知：PG經(jīng)水解可轉(zhuǎn)化為沒食子酸，沒食子酸能與NaHCO3溶液反應生成CO2

回答下列問題：

(1)從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是：______（文字簡述）

(2)1mol沒食子酸最多可以與含________mol碳酸鈉的溶液發(fā)生反應。

(3)寫出PG在NaOH溶液中水解的化學方程式：_______________________。

(4)沒食子酸有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；

b．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

D.氫氧化鐵中加入過量氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中A表示：__，E的大小對該反應的反應熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__(填“升高”或“降低”)，理由是__。

（2）圖中ΔH=__kJ/mol。

（3）在一定溫度下，將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑作用下充分反應。測得反應放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。

（4）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：

①__；②4VO2＋O2=2V2O5

（5）已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍（Bi）及其化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含鉍礦石輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含少量雜質(zhì)PbO2等）為原料，采用濕法冶金制備鉍單質(zhì)的工藝流程如下：

已知：PbCl2是一種難溶于冷水，易溶于熱水的白色固體。 回答下列問題：

（1）鉍（Bi）位于ⅤA族，鉍的氫化物的熱穩(wěn)定性______氨氣（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”時，為了提高浸出速率，可采用的措施有______（任寫一條）

（3）加熱浸出時，PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體，此反應的化學方程式為______， 從產(chǎn)物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護環(huán)境和原料循環(huán)利 用的角度，請指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。

（4）電解精煉粗鉍時必須補充含 Bi3+濃度高的電解液�？捎么帚G、鉛條作為兩個電極，鉛條外用素燒 的陶瓷坩堝作隔膜（Bi3+不能透過，H+能透過），電解液開始時為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極，電解總反應為______。

（5）25℃時，向濃度均為 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（設溶液體積增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此時是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式計算說明）。（已知：25℃時，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

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