Question

25℃時(shí)，將a mol?L^-1氨水與0.1mol?L^-1的HCl等體積混合，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、若氨水中c（OH^-）=0.1mol?L^-1則混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
• B、若a=0.1則混合溶液中c（H⁺）=c（Cl^-）
• C、若c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）則一定有a=0.1
• D、若混合后溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1則常溫下氨水的電離常數(shù)為

  10-8

  a-0.1

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、氨水中c（OH^-）=0.1mol?L^-1則氨水電離出的氫氧根恰好與鹽酸電離出的氫離子中和，由于氨水是弱電解質(zhì)，故有氨水剩余，溶液呈堿性；
B、a=0.1，則混合溶液中氨水與HCl恰好完全反應(yīng)，形成氯化銨，由于銨根水解，故呈酸性；
C、溶液存在電中性原則，只要是在此混合溶液中，一定存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
D、依據(jù)氫離子濃度與氫氧根濃度關(guān)系，利用三段法即可即可．

解答： 解：A、氨水中c（OH^-）=0.1mol?L^-1則氨水電離出的氫氧根恰好與鹽酸電離出的氫離子中和，由于氨水是弱電解質(zhì)，故有氨水剩余，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B、a=0.1，則混合溶液中氨水與HCl恰好完全反應(yīng)，形成氯化銨，由于銨根水解，故呈酸性，但氫離子濃度小于氯離子濃度，故B錯(cuò)誤；
C、溶液存在電中性原則，只要是在此混合溶液中，一定存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)氫離子濃度與氫氧根濃度關(guān)系，
     NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
      a       0   0
       x       x   x
        a-x    x    10^-7
依據(jù)題意得出：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1，且c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.1mol/L，故c（NH₄⁺）=x=0.1，故k=

10-7×0.1

a-0.1

，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶液酸堿性的判斷、弱堿的電離、平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度較大．