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下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B、H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C、二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率
D、打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故A能；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故B不能；
C、增大氧氣濃度平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉化率，所以能用勒沙特列原理解釋，故C能；
D、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開汽水瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故D能；
故選B．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、HCO3-、SO32-
B、Ca2+、CO32-、Cl-
C、Ba2+、Na+、AlO2-
D、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A、明礬在水中形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、SiO2是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片
C、Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
D、Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+   Na+   OH-   Cl-
B、Mg2+  Na+   SO42-   OH-
C、H+   Na+   Cl-   CO32-
D、Ba2+  Cu2+ Cl-  SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下的溶液中c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L．x與y的關系圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該溫度高于25℃
B、圖中a點溶液呈堿性
C、該溫度下，0.01 mol?L-1的HCl溶液的pH=2
D、該溫度下，0.01 mol?L-1的NaOH溶液的pH=12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質溶液的敘述不正確的是（　　）
A、常溫下，pH=7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B、將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量前者小于后者
D、常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH較大

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將a mol?L-1氨水與0.1mol?L-1的HCl等體積混合，下列有關說法正確的是（　　）
A、若氨水中c（OH-）=0.1mol?L-1則混合溶液中c（H+）=c（OH-）
B、若a=0.1則混合溶液中c（H+）=c（Cl-）
C、若c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）則一定有a=0.1
D、若混合后溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1則常溫下氨水的電離常數為
10-8
a-0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應熵一定增大，非自發(fā)反應熵一定減小或不變
C、要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D、自發(fā)反應在任何條件下都能實現

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3 NA
B、標準狀況下，22.4 L NH3中含有電子數為8NA
C、1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數一定為3NA
D、1mo1?L-1的AlC13溶液中，C1-的數目為3 NA

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