Question

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是（　�。�

• A、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水
• B、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鉀溶液
• C、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液
• D、pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性；
B．氯化氫和氫氧化鉀都是強電解質(zhì)，等濃度、等體積的二者混合后溶液顯示中性；
C．醋酸為弱酸，等濃度、等體積的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯示堿性；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性．

解答： 解：A．pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨的濃度遠遠大于0.001mol/L，所以兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故A錯誤；
B．鹽酸為一元強酸，氫氧化鉀為一元強堿，兩溶液等濃度、等體積混合后溶液顯示中性，溶液的pH=7，故B錯誤；
C．醋酸為由于弱酸，而氫氧化鈉為一元強堿，兩溶液等體積、等濃度混合后恰好生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故C錯誤；
D．pH=3的氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，而pH=11的醋酸中醋酸的濃度遠遠大于0.001mol/L，所以兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，選項A、D為易錯點，注意明確混合液中弱電解質(zhì)過量．