17．下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（　　）
A．HCl、H2SO4、SB．金剛石、Na3PO4、Mg
C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

分析 由離子鍵結合的物質為離子晶體，由分子構成的物質為分子晶體，由原子構成的物質且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構的物質為原子晶體，以此來解答．

解答 解：A、HCl、H2SO4、S均為分子晶體，故A不選；
B、金剛石為原子晶體，Na3PO4為離子晶體，Mg為金屬晶體，故B不選；
C、HF、Ar為分子晶體，SiC為原子晶體，故C不選；
D、H2O為分子晶體，SiO2為原子晶體，K2CO3為離子晶體，故D選；
故選D．

點評 本題考查晶體的判斷，明確不同類型晶體的構成微粒及作用力即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3
B．b和c曲線表示的離子反應是相同的
C．M點時Al（OH）3的質量小于3.9g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物
⑤根據(jù)電解質的水溶液導電能力的強弱將物質分為電解質和非電解質．
A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．龍膽酸甲酯是制取抗心率失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結構如圖所示．
（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團名稱為酯基、羥基．
（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應   B．1mol龍膽酸甲酯最多能與3mol溴反應．
C．難溶于水                  D．能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是．
II、已知X及其他幾種有機物存在如圖轉化關系，且測得A中含三個甲基：
回答以下問題：
（4）X的結構簡式為，C4H9Br→B的化學反應是取代反應．
（5）寫出C→D的化學方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）寫出符合下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能使FeCl3溶液顯色 ③酯類 ④核磁共振氫譜的峰值為1：1：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途．回答下列問題：
（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3．
（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為三角錐，其中砷原子的雜化方式為sp3．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式H3O+．
（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體．已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式GaAs；
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g•cm-3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式面心立方（已知NA=6.02×1023，1pm=10-10cm，4053=6.64×107）； 晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r（A1）=143pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋰離子電池的應用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如圖（部分條件未給出）．

（1）FeTiO3中Ti的化合價為+4；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應中氧化劑和還原劑之比為2：1．
（2）FeSO4溶解度與溫度關系如表，
溫度（℃）3020l5l050-2-6
FeSO4（g/L）24019013011795795938
則操作I 的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（3）“轉化”步驟中對溶液進行加熱的主要目的是加快和促進水解．
（4）寫出“沉鐵”的離子反應方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應為9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循環(huán)利用的物質是（H2O除外）H2SO4，寫出固相焙燒的反應方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某鋰離子充放電時，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉化，當充電時，電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時電池反應方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為 C7H16的烷烴中，含有三個甲基的同分異構體共幾種（　　）
A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機實驗操作或敘述正確的是（　�。�
A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，兩者都褪色
B．甲烷和氯氣在室溫下的光照環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C．苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．.A、B、C、D、E是中學化學常見單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構成C單質的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
（2）反應①的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑反應②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
靜置．待完全反應后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為35.75%（保留到小數(shù)點后兩位）．

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