8．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物
⑤根據(jù)電解質的水溶液導電能力的強弱將物質分為電解質和非電解質．
A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④

分析 ①根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物；
②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
③根據(jù)分散質粒子直徑的大小，分散系分為溶液、膠體和濁液；
④由一種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上元素構成的純凈物是化合物；
⑤根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質．

解答 解：①根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應，也能與堿反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，兩者都不能的為不成鹽氧化物，故①正確；
②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，有電子轉移的是氧化還原反應，無電子轉移的是非氧化還原反應，故②正確；
③分散系按照分散質粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質粒度大于1nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故③錯誤；
④由一種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上元素構成的純凈物是化合物，故單質和化合物的區(qū)別是純凈物中元素的種類，故④正確；
⑤根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質，能完全電離的是強電解質，不能完全電離的是弱電解質，故⑤錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質的分類，為基礎性習題，把握物質的組成、氧化物的判斷等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意概念的理解及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用硫酸來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的化學平衡有（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
（3）0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質的化學式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）寫出氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液反應的離子方程式是?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
（5）硝酸鐵溶液蒸干后再灼燒得到的產物是Fe2O3，理由是硝酸鐵水解生成Fe（OH）3和HNO3，反應方程式為Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有揮發(fā)性，加熱促進HNO3揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，蒸干時得到固體Fe（OH）3，灼燒Fe（OH）3得到Fe2O3
（6）AlCl36H2O晶體與SOSl2混合加熱可得到無水AlCl3，SOCl2的作用是SOCl2與水反應既可減少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
（7）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，欲除去酸性硫酸銅溶液中的少量硫酸亞鐵雜質，可先加入下列試劑中的C后
A．酸性高錳酸鉀溶液B．新制氯水C．30%過氧化氫溶液D．稀硫酸E．濃硫酸
再加入足量的CuO、Cu（OH）2，CuCO3（填化學式，至少填三種）中的某一種物質，過濾即可．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-
B．在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C．常溫下由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
D．使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖表示一個電解池，如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用硫酸銅溶液，則X電極是純銅，Y的電極反應式是：Cu-2e-=Cu2+．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．反應2A（g）+B（g）?3C（g），起始時按5：2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應，達平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%．（已知A、B的相對分子質量分別為a、b）求：
（1）A的轉化率為56%；B的轉化率為70%
（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質量為$\frac{5a+2b}{7}$
（3）平衡時壓強與起始時相比，有何變化？不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學習小組利用此原理設計如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質．
①在該實驗中，甲部分的裝置是c（填字母）．

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質，這種物質是NaClO（化學式）．
④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在圖2中的相應位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑．
請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（　　）
A．HCl、H2SO4、SB．金剛石、Na3PO4、Mg
C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分離或提純有機物的方法正確的是（　　）
選項待提純物質雜質除雜試劑及主要操作方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗氣
B溴苯溴NaOH溶液，分液
C乙酸乙醇金屬鈉，蒸餾
D乙醇水生石灰，過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案