Question

在一定溫度下A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1：3：2
• B、單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比是1：2
• C、單位時(shí)間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比是1：3
• D、反應(yīng)速率

  .

  V

  （A）=

  1

  3

  .

  V

  （B）=

  1

  2

  .

  V

  （C）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，即”變量不變“說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1：3：2，不能說明各組分的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、由于A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1：2，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，所以無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，表示的是正反應(yīng)速率之比，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，所以無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，判斷時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．