已知在不同條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A+B→C+D
A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)(或粒子)請根據(jù)下列要求填空(有多種情況的,只寫其中的一種情況);
(1)若A是金屬單質(zhì),C是固態(tài)非金屬單質(zhì),B、D為化合物,則化學(xué)方程式為
 

(2)若A、B、C、D均為10電子粒子,則離子方程式為
 

(3)若A、B是易溶物質(zhì),C、D是難溶物質(zhì),則A、B的化學(xué)式為
 
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:(1)若A是金屬單質(zhì),C是固態(tài)非金屬單質(zhì),B、D為化合物,Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與碳,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;
(2)若A、B、C、D均為10電子粒子,銨根離子與氫氧根離子生成氨氣與水,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;
(3)若A、B是易溶物質(zhì),C、D是難溶物質(zhì),Ba(OH)2、CuSO4之間的反應(yīng)或Ba(OH)2、MgSO4之間的反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系.
解答: 解:(1)若A是金屬單質(zhì),C是固態(tài)非金屬單質(zhì),B、D為化合物,Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與碳,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)方程式為:2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C,
故答案為:2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C;
(2)若A、B、C、D均為10電子粒子,銨根離子與氫氧根離子生成氨氣與水,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)方程式為:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O,
故答案為:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O;
(3)若A、B是易溶物質(zhì),C、D是難溶物質(zhì),Ba(OH)2、CuSO4之間的反應(yīng)或Ba(OH)2、MgSO4之間的反應(yīng),符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,
故答案為:Ba(OH)2、CuSO4或Ba(OH)2、MgSO4
點評:本題考查無機物推斷,屬于開放性題目,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有以下5種物質(zhì):H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3
(1)按照不同的分類標準,它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同,請找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)(試寫出任意一種合理的分類方法):
 

(2)上述物質(zhì)中有些可以兩兩反應(yīng),試寫出一個屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機物A相對分子質(zhì)量為44.將0.1mol A在足量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生3.6g H2O和8.8g CO2.請計算:①A的分子式;②若A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

①現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液,其溶液呈堿性,原因是(用離子方程表示)
 

②日常生活中,可用明礬[KAl(SO42?12H2O]作為凈水劑,這是因為:明礬溶于水發(fā)生水解,生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì).寫出發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:C(s)+O2(g)  CO2(g)△H=-437.3kJ?mol一1
H2(g)+
1
2
O2(g)  H2O(g)△H=-285.8kJ?mol一1
CO(g)+
1
2
O2(g)  CO2(g)△H=-283.0kJ?mol一1
則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式
(1)在FeCl3溶液中滴入氨水并放置一段時間,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式(若屬于離子反應(yīng)的則寫離子方程式)
 

(2)寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下A(氣)+3B(氣)?2C(氣)達平衡的標志是( 。
A、物質(zhì)A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2
B、單位時間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比是1:2
C、單位時間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比是1:3
D、反應(yīng)速率
.
V
(A)=
1
3
.
V
(B)=
1
2
.
V
(C)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,向20.00mL 0.100mol?L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說法正確的是( 。
A、點①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
B、點②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C、點③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-
D、整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):下列說法正確的是(  )
反應(yīng)時間/min n(CO)/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80  
t2   0.20
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為V(H2)=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2,到達新平衡時CO2的體積分數(shù)與原平衡相等
C、保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大
D、溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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