11．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
                  aA（g）+bB（g）=cC（g）
初始濃度（mol•L-1） 3.0   1.0     0
2s末濃度（mol•L-1） 1.8   0.6     0.8
據(jù)此推算出a：b：c=3：1：2，
v（A）：v（B）：v（C）=3：1：2，
v（A）=0.6mol/（L．s）．

分析 同一可逆反應(yīng)中，同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，也等于其反應(yīng)速率之比，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A）的反應(yīng)速率．

解答 解：同一可逆反應(yīng)中，同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則a：b：c=△c（A）：△c（B）：
△c（C）=（3-1.8）mol/L：（1.0-0.6）mol/L：（0.8-0）mol/L=3：1：2，
同一可逆反應(yīng)中，同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于其反應(yīng)速率之比，所以v（A）：v（B）：v（C）=3：1：2，v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（3-1.8）mol/L}{2s}$=0.6mol/（L．s），
故答案為：3：1：2；3：1：2；0.6mol/（L．s）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確反應(yīng)速率之比與計(jì)量數(shù)之比關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、可利用含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe，SiO2雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）為為原料制取，其工藝流程如下：

（1）第Ⅰ步在過(guò)濾后，將濾渣洗滌2-3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步所得的生成液中Cl-的方法是取少量該生成液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl-．
（3）第Ⅲ步加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）工業(yè)上利用第Ⅴ步、第Ⅵ步產(chǎn)生的廢氣（CO2）來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，己知常溫常壓下：
①CH3OH （1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ/mo1
②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H2=+566kJ/mo1，
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（g）+3O2（g）△H=+1275.6kJ/mo1
（5）已知第Ⅴ步測(cè)得充分燃燒后鈷氧化物質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫(xiě)出該鈷氧化物的化學(xué)式Co3O4，第VI步生成鈷酸鋰（LiCoO2）的化學(xué)方程式為6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2．
（6）將制得的鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上按如圖所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，陰極的電極反應(yīng)式是LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O和2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4•H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4•H2O的工藝流程如下（如圖1）：

（1）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過(guò)量Ba（NO3）2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（3）已知室溫下Mn（OH）2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此時(shí)溶液中殘留的Mn2+的濃度為4.5×10-5mol•L-1．
（4）取一定量MnSO4•H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過(guò)計(jì)算確定曲線(xiàn)中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．Ⅰ為氯化銨溶液稀釋時(shí)pH值變化曲線(xiàn)
B．b點(diǎn)比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．a點(diǎn)溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
D．b點(diǎn)比a點(diǎn)溶液中的水的電離程度大，但兩點(diǎn)的KW相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．CH2=CH2（g）+O2（g）═2（g）△H=-106kJ•mol-1
其反應(yīng)機(jī)理如下：
①Ag+O2→AgO2     慢
②CH2=CH2+AgO2→+AgO   快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag   快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的活化能等于106kJ•mol-1
B．AgO2也是反應(yīng)的催化劑
C．增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率
D．理論上0.7mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

（1）煅粉主要含MgO和CaO；用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少．
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol•L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：，
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.12mol；
（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；
（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL；
（4）試計(jì)算V2的值：V2=440mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2→O2C
②制氨氣NH4Cl→NH3B
③制氯氣HCl→Cl2A或C
（1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是NH3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從如圖裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，應(yīng)選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）．
（4）在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是NH3，制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是．
（5）制備Cl2需用8mol•L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要用量筒量取12mol•L-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號(hào)）ACFGH．
A．100mL量筒B．托盤(pán)天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶
③下列實(shí)驗(yàn)操作中．不正確的是BC（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線(xiàn)相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．自由能的變化（△G）是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：△G=△H-T△S，△G＜0時(shí)反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行．已知某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J/（mol•K），則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（　�。�
A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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