10．自由能的變化（△G）是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：△G=△H-T△S，△G＜0時(shí)反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行．已知某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J/（mol•K），則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（　　）
A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

分析 依據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變結(jié)合溫度分析計(jì)算，△H-T△S＜0說明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0：依據(jù)題干條件可知△H-T△S=-122kJ•mol-1-T×231×10-3KJ•mol-1•K-1＜0，所以反應(yīng)一定是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)和計(jì)算應(yīng)用，注意計(jì)算過程中焓變和熵變的正負(fù)號(hào)應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
                  aA（g）+bB（g）=cC（g）
初始濃度（mol•L-1） 3.0   1.0     0
2s末濃度（mol•L-1） 1.8   0.6     0.8
據(jù)此推算出a：b：c=3：1：2，
v（A）：v（B）：v（C）=3：1：2，
v（A）=0.6mol/（L．s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，
氧化產(chǎn)物是S（寫化學(xué)式）．
（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．呈紅色的物質(zhì)是Fe（SCN）3（寫化學(xué)式）．
已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是22mol．
（3）由以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性大小S2-＞Fe2+＞SCN-（從大到小排列）
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）．將此反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)寫完整、配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．下列描述可能正確的是（　　）
A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入適量氨水后，c（CH3COO-）會(huì)大于c（Na+）、c（NH4+）之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．以鉑為陽極，銅為陰極，電解硫酸銅溶液，在陽極和陰極上析出物質(zhì)的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：2B．8：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．向NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
D．在濃度均為0.1 mol•L-1Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液中c（H+）分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32-+HClO═HCO3-+ClO-
③等物質(zhì)的量的Cl2與Na2CO3溶液恰好反應(yīng)：Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O．
A．②④B．①③C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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