Question

2．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A． pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• D． 在濃度均為0.1 mol•L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl溶液中c（H⁺）分別為c₁、c₂、c₃，則c₃＞c₂＞c₁

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，則溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
B．二者恰好反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鈉，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．碳酸鈉、碳酸氫鈉呈堿性，氯化銨呈酸性，且碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的硫酸銨、硫酸鈉，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．NaHCO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），整理可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C正確；
D．濃度均為0.1 mol•L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl溶液中，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，則氯化銨溶液中的氫離子濃度最大；碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉，則氫離子濃度碳酸鈉需要碳酸氫鈉，所以c（H⁺）大小分別為：c₃＞c₂＞c₁，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意正確分析反應(yīng)后溶質(zhì)組成，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意醋酸為弱酸，混合液呈酸性，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．