Question

（11分）電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為_(kāi)________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是__________（填字母序號(hào)）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。

①滴定醋酸的曲線(xiàn)是_____（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____。

③V1和V2的關(guān)系：V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。	出現(xiàn)白色沉淀。
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液變紅色。
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	現(xiàn)象a，溶液紅色變淺。
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出現(xiàn)黃色沉淀。

①寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式__________________。

②步驟3中現(xiàn)象a是_____________________。

③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________。

Answer 1

（13分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分） （1）① CH3COOHCH3COO－+H+ （2分）

② b、c（2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分） （2）① I ② 0.1mol·L-1醋酸溶液

③ <④ c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－) （3）① Fe3++3SCN－Fe(SCN)3（2分）

② 出現(xiàn)白色沉淀 ③ AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI<AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-＝AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)（1分）。（2分）

【解析】

試題分析：（1）①醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，則醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+。

②a．滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，電離程度減小，a錯(cuò)誤；b．電離吸熱，微熱溶液促進(jìn)電離，電離程度增大，b正確；c．加水稀釋粗電離，電離程度增大，c正確；d．加入少量醋酸鈉晶體，增大醋酸根濃度，抑制醋酸電離，電離程度減小，bc。

（2）①醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，則滴定醋酸的曲線(xiàn)是I。

②鹽酸和氫氧化鈉溶液均是一元的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，在濃度相等的條件下對(duì)水的電離程度影響是相同的。醋酸是一元弱酸，在濃度與鹽酸相等的條件下，溶液中氫離子濃度小，對(duì)水的電離程度影響小于鹽酸，則滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸。

③氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性，要滿(mǎn)足溶液顯中性，則醋酸應(yīng)該過(guò)量。而氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)生成的氯化鈉不水解，溶液顯中性，所以V1小于V2。

④M點(diǎn)時(shí)醋酸過(guò)量，溶液是由等濃度的醋酸鈉和醋酸構(gòu)成的，溶液顯酸性，則對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。

（3）① 鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3。

②硝酸銀溶液能與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液時(shí)溶液中仍然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。

③根據(jù)以上分析可知溶液中存在平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，因此Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-＝AgI↓，從而導(dǎo)致AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)水解以及溶解平衡等