等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時所需氧氣最多的是（　　）
A、C6H6
B、C2H6
C、C2H4
D、C4H6
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知烴中含氫量越大，等質(zhì)量完全燃燒消耗的O2越多，以此進行比較．
解答： 解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知烴中含氫量越大，等質(zhì)量完全燃燒消耗的O2越多，
C6H6、C2H6、C2H4、C4H6中C、H原子數(shù)目之比分別為1：1、1：3、1：2、1：1.5，故四個選項中C2H6的含氫量最大，等質(zhì)量時消耗的氧氣應最多，
故選B．
點評：本題考查有機物耗氧量的判斷，難度不大，關(guān)鍵清楚氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越大，注意利用C原子與H原子之比確定H元素的質(zhì)量分數(shù)大�。�
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A、CO2的電子式
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C、8個中子的碳原子的核素符號：
 
14
6
C
D、HF的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為（單位：mol?L-1）（　�。�
A、
1
5
×（4×10-9+1×10-12）
B、
1
5
×（8×10-9+1×10-12）
C、5×10-10
D、5×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

要使水的電離平衡向右移動，且使pH＜7，可采取的措施是（　�。�
A、加少量NaOH
B、加少量NH4Cl
C、加少量鹽酸
D、加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物：①乙醇，②苯酚，③甲醚，④丙三醇的沸點由高到低的順序是（　�。�
A、②＞④＞①＞③
B、④＞③＞②＞①
C、①＞②＞③＞④
D、③＞④＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（　�。�
A、SiO2→H2SiO3
B、Al（OH）3→Al2O3
C、SO2→H2SO4
D、Fe→FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式分別為：2C2H6+36OH--28e-═4CO32-+24H2O，14H2O+7O2+28e-═28OH-．有關(guān)此電池的敘述正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動
B、放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C、通乙烷的電極為負極
D、參加反應的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　）
A、第ⅠA族的元素都為金屬元素
B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C、過渡元素全部是金屬元素
D、周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個Ⅷ族，共16個族16個縱行

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）
 
．
（3）某溫度時，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度
 
25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH為
 
．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液�、�100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為
 
（填序號），此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為
 
．

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