一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式分別為：2C2H6+36OH--28e-═4CO32-+24H2O，14H2O+7O2+28e-═28OH-．有關(guān)此電池的敘述正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
B、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C、通乙烷的電極為負(fù)極
D、參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2：7
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
B．根據(jù)電池總反應(yīng)判斷；
C．燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)；
D．根據(jù)得失電子相等確定氧化劑和燃料的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：A．放電時(shí)，電極最容易中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+
7
2
O2=2CO32-+5H2O，KOH的物質(zhì)的量減少、溶液體積增大，所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．燃料電池在，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入乙烷的電極是負(fù)極，故C正確；
D．電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+
7
2
O2=2CO32-+5H2O，則參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極反應(yīng)，再結(jié)合電極反應(yīng)式、離子移動(dòng)方向來(lái)分析解答，離子移動(dòng)方向的判斷為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B、電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)
C、元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵
D、制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金剛石比石墨穩(wěn)定
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化
C、1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
D、石墨和金剛石是碳元素的同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)所需氧氣最多的是（　�。�
A、C6H6
B、C2H6
C、C2H4
D、C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B、室溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈酸性
C、1 L 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NA
D、電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式其中正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、氨水與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
 
．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：
 
．
（4）由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是
 
．反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于
 
℃即可．
TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔點(diǎn)/℃ -25.0 648.8 714 1667
沸點(diǎn)/℃ 136.4 1090 1412 3287
（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此反應(yīng)將
 
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
 
；電解液中H2SO4的濃度將變
 
；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
 
g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
 
，電極反應(yīng)：
 
，B電極上生成
 
，電極反應(yīng)
 
，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將
 
．

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