Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
• B、電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)
• C、元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵
• D、制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：A、同周期從左到右第一電離能增大，但第IIIA和第VA族反常；
B、有的元素沒有金屬性；
C、元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一般為共價(jià)鍵，但是也有例外；
D、第IA元素的第一電離能比較低，容易失電子．

解答： 解：A、同周期從左到右第一電離能增大，但第IIIA和第VA族反常，如第一電離能：Mg＞Al，Al的第一電離能越小，但Al的金屬活潑性弱，故A錯(cuò)誤；
B、有的元素沒有金屬性，電負(fù)性越小的元素的非金屬性越弱，故B錯(cuò)誤；
C、元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一般為共價(jià)鍵，但是也有例外，如F與B的電負(fù)性差為2，BF₃屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D、第IA元素的第一電離能比較低，容易失電子，所以制造光電材料的元素主要從IA族中尋找，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了第一電離能和電負(fù)性，題目難度不大，注意同周期第一電離能的變化規(guī)律及電負(fù)性的含義．