根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是

A．廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑

B．醋 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑

C．廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂

D．廚房清潔劑 醋 肥皂 廁所清潔劑

 

A

【解析】

試題解析：根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，廁所清潔劑、醋均顯酸性，pH均小于7，但廁所清潔劑的酸性比醋強(qiáng)，故廁所清潔劑的pH比醋的小．肥皂、廚房洗滌劑均顯堿性，pH均小于7，但廚房清潔劑的堿性比肥皂強(qiáng)，故廚房清潔劑的pH比肥皂的大．故上述物質(zhì)水溶液pH逐漸增大的順序是：廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑。

考點(diǎn)：溶液的酸堿性

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南益陽(yáng)市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)炔烴等體積混合,測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,則構(gòu)成這種混合氣體的烷烴和炔烴可能是

A、甲烷，乙炔 B、甲烷，丁炔 C、乙烷，乙炔 D、乙烷，丙炔

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北鄂州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺

B．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體,溶液由橙色變?yōu)辄S色

C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合,溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理是探索化學(xué)反應(yīng)內(nèi)在的規(guī)律，是化學(xué)的精髓所在，也是化學(xué)的魅力所在。請(qǐng)利用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）寢室樓梯口掛著紅色的滅火器，其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成大量的二氧化碳來(lái)滅火。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）學(xué)校運(yùn)動(dòng)場(chǎng)邊的鐵制護(hù)網(wǎng)容易生銹，可以利用電化學(xué)腐蝕的原理來(lái)解釋這一現(xiàn)象。請(qǐng)寫(xiě)出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式： 。

（3）學(xué)校的鍋爐房一般會(huì)定期去除鍋爐水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除。請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示Na2CO3的作用： 。

（4）我們所使用的自來(lái)水一般要經(jīng)過(guò)殺菌消毒處理，其中Cl2也曾用于自來(lái)水的消毒。工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），則物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的順序是

A．NaX NaY NaZ B．NaX NaZ NaY

C．NaY NaZ NaX D．NaZ NaY NaX

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料

（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為 。

（2）已知（爐渣），產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：

2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 ；2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2

假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量。

②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？

③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是

①生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

②有0.250 mol KNO3被氧化

③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

④被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

D．用標(biāo)準(zhǔn)液清洗堿式滴定管2～3次；待測(cè)醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測(cè)醋酸清洗錐形瓶2～3次

F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好

G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用

H．通過(guò)酸式滴定管向錐形瓶注入20．00 mL待測(cè)醋酸，并加入2-3滴指示劑

（1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理 。

（2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜副硎荆? 。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。

（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）

0．00

0．20

0．00

0．10

0．05

V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）

15．75

15．20

14．98

15．12

15．05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。

（5）分析下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。

①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；

②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學(xué)（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是 ，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（2）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度

 

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.1

3.0

2

25.9

25.9

25.9

28.8

3

26.4

26.2

26.3

29.4

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③氫氧化鈉溶液稍過(guò)量的原因是 。

④上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 （填字母）。

a. 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b. 用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d. 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

 

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