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下列對實驗現象的描述中錯誤的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺

B．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體,溶液由橙色變?yōu)辄S色

C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合,溫度升高出現渾濁和生成氣體速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快

 

A

【解析】

試題解析：溶液中存在平衡Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應，平衡不移動，溶液顏色無明顯變化，故A錯誤；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（（黃色）+2H+，加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，故B正確；溶液中存在反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，溫度升高會導致反應速率加快，所以溶液中出現渾濁和生成氣體速度加快，故C正確；KMnO4和H2C2O4（草酸）在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，H2C2O4濃度越大，反應速率越快，所以褪色和生成氣體速度越快，故D正確。

考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗；化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所采用的分離方法與對應原理都正確的是

選項

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇密度不同

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差很大

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，容量瓶的刻度線標在比較細的瓶頸之上。以下是某同學猜測關于這樣做的原因，你認為正確的是 ( )

A．為了美觀 B．為了統(tǒng)一標準 C．為了提高準確度 D．方便刻畫

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)

△H＝Q kJ/mol，已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系下圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃時發(fā)生上述反應，測得容器內各物質的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表：

已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數K = 1.0 ，請回答下列問題：

（1） Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）若在850℃時向反應容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、減小、不變）

（3）上表中 c2為 mol/L , CO(g)的轉化率為 (保留三位有效數字)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

B．常溫下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行,該反應焓變一定大于零

C．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

D．在25℃、101KPa時，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。

（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為______________________________。

（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為2L 2mol/LKOH溶液），通過裝置Ⅱ制備稀H2SO4。若持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積V L。

①0<V≤44.8時，裝置Ⅰ的總反應方程式為： 。

②44.8<V≤89.6時，裝置Ⅰ中負極電極反應為： 。

③裝置Ⅱ中C棒上的電極反應式為： 。

④ 若裝置Ⅰ中消耗的甲烷在標況下的體積為22.4L，則裝置Ⅱ中理論上生成的H2SO4的物質的量為 mol。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據生活經驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是

A．廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑

B．醋 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑

C．廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂

D．廚房清潔劑 醋 肥皂 廁所清潔劑

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4A(s)+3B(g)4C(g)+ D(g)，經2min B的濃度減少0．6mol/L，對此反應速率的正確表示是

A．用A表示的反應速率是0．4mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3:4:1

C．在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0．3mol·L-1·min-1

D．在這2min內用A和C表示的反應速率的值都是相同的

 

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