5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N=NB．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20 的氯原子：2017ClD．NH3 的電子式：

分析 A、氮?dú)庵械娱g為三鍵；
B、氟離子的核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子；
C、質(zhì)量數(shù)寫在原子符號(hào)的左上角，且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D、氨氣中N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子．

解答 解：A、氮?dú)庵械娱g為三鍵，故氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故A錯(cuò)誤；
B、氟離子是由氟原子得一個(gè)電子形成的，故核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，故氟離子的結(jié)構(gòu)式為，故B正確；
C、質(zhì)量數(shù)寫在原子符號(hào)的左上角，且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，則符號(hào)為3717Cl，故C錯(cuò)誤；
D、N原子的最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)未成對(duì)電子和1對(duì)成對(duì)電子，3個(gè)未成對(duì)電子分別和3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，故氨氣的電子式為，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)，應(yīng)注意共價(jià)化合物電子式的書寫和離子的結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL．
①達(dá)到滴定終點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-=3SO42-+I-；
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol．
（2）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（3）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為46.1kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2和CO2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同
C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，品紅褪色更快
D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h三種素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：H2CO3＜H2SO4＜HClO4．（用化學(xué)式表示）
（3）任選上述元素組成一種三原子共價(jià)化合物，寫出其電子式．
（4）下列元素序號(hào)中，不是和z同一主族的是c．
（a） 7    （b） 15   （c） 32    （ d） 51
（5）寫出e、f兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3++OH-=H2O+AlO2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．電解裝置如圖所示：
Ⅰ．當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，c為陽(yáng)極，電極反應(yīng)4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=4H++O2↑d極的電極反應(yīng)陰極，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
Ⅱ．（1）若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅則c為銅（填鐵或銅）d為鐵（填鐵或銅）電解液濃度不變（增大，減小或不變）
（2）電鍍一段時(shí)間后對(duì)電極進(jìn)行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子0.25mol．
Ⅲ．若用此裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉．則要求粗銅板是圖中電極c（填圖中的字母）；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以Fe2+（填離子符號(hào)）形式進(jìn)入溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．圖1為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列化學(xué)方程式：體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）NO2易溶于水．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見(jiàn)圖2．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為$\frac{V}{4}$mL．最終試管中所的硝酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
③為了消除NO2的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
（4）寫出除掉Fe2O3中的SiO2的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ
D．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是（　　）
A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水

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