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7．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是（　�。�
A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水

分析 用分液漏斗分離的一組液體，液體不能互溶，出現分層，以此來解答

解答 解：A、B、C中的液體互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，而D中水與汽油混合分層，可用分液漏斗分離，
故選D．

點評 本題考查物質分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握有機物的性質及分離方法為解答的關鍵，側重分液的考查，注意物質的溶解性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．氮氣的結構式：N=NB．F-的結構示意圖：
C．中子數為20 的氯原子：2017ClD．NH3 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1NaClO溶液中，ClO-的數目為0.1NA
B．常溫常壓下，11.2LCH4含有的共用電子對數目為2NA
C．16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數目為1.5NA
D．1molFe與足量Cl2完全反應后，轉移的電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CO是一種重要的含碳化合物，它與生產、生活息息相關．
（1）已知一定量的c單質能在O2（g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖1所示：寫出co（g）生成co2（g）與C（s）反應的熱化學方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工業(yè)用CO制備氫氣的一種方法為：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）


①向1L恒容密閉容器中充入CO和H20（g），t℃時測得部分數據如下表．則該溫度下反應的平衡常數K=0.5．
t/min01234
n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
②相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，此時v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）  $\stackrel{催化劑}{?}$ 2C02（g）+N2（g）△＜0
在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（C02）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．
①在T2溫度下，0〜2s內的平均反應速率v（N2）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低溫度或增大壓強或增大CO的物質的量或從體系中分離出N2    （任寫一條）．
②向某密閉恒容容器中按體積比1：1充入44.8L （標準狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應，下列各項能判斷該反應t=10min時反應達到平衡的是BD．（填序號字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D．若W與Y原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．乙烯、乙醇、乙醛三種物質中，能與新制Cu（OH）2懸溶液反應的是CH3CHO（填結構簡式），可作果實催熟劑的是CH2=CH2，（填結構簡式）可在醫(yī)療上用作消毒劑的是C2H6O．（填分子式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　�。�
A．把過量新制的氯水滴加到石蕊試液中，溶液顏色先變藍后褪色
B．自來水廠用氯氣給水消毒，是因為氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性
C．Cl2、Cl-均有毒
D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在10mL濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的鹽酸后，溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA
②常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成6mol I2轉移的電子數為10NA．
A．①⑤B．③④C．②③D．②④

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