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8．焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130 kJ•mol-1．

分析 利用蓋斯定律，將熱化學方程式進行運算，（③-①+②）×$\frac{1}{2}$計算反應的焓變，得到SO3 （g）與H2O（l）反應的熱化學方程式．

解答 解：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=一197kJ/mol ①
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol ②
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③
利用蓋斯定律：（③-①+②）×$\frac{1}{2}$得SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol，
故答案為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

點評 本題考查了化學反應的吸放熱于反應物產物能量之間的關系、熱化學方程式和蓋斯定律的計算等知識，注意知識的整理和應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．苯酚的一種同系物，其核磁共振氫譜中有五個信號峰，則此物質可能是下列中的（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某無色混合氣體中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、N2中的一種或幾種．現將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色．下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有Cl2和SO2B．肯定有SO2和NOC．可能有Cl2和N2D．肯定有SO2和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗事實能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是（　�。�
①用冰冷卻試管中的苯，凝結成無色晶體
②點燃苯，火焰明亮并帶有濃烈黑煙
③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒有明顯變化
④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無色．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．CO合成甲醇的反應為吸熱反應
B．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$ 增大
C．平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$
D．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．烴A（乙烯）是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，請回答下列問題：
（1）寫出E的結構簡式：；
（2）寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應類型加成反應；
⑤CH3CH3+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反應類型取代反應．
（3）鑒別A和B，所用的試劑為溴水或酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．
現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為．
（2）反應①的化學方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5OH．
（3）按要求回答：
①、④的反應類型為加成反應、酯化反應或取代反應，②的反應條件為催化劑（Cu或Ag）、加熱．
（4）寫出與乙酸乙酯含有相同官能團的2種同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3．
（5）假設①②③步轉化率都是100%，第④步轉化率是60%，則用標準狀況下4.48×105m3的A，經過上述步驟理論上最多能生產出乙酸乙酯528噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL．（所得氣體在d裝置中全部被吸收）請回答下列問題：
（1）稱量1.150g該黃銅礦樣品所用的儀器為電子天平（填“托盤天平”或“電子天平”）．
（2）裝置a和c的作用分別是b和d（填標號）．
A．除去SO2氣體　　　　B．除去空氣中的水蒸氣和有利于觀察空氣流速　　　　　
C．有利于氣體混合            D．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為80%．
（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．（回答其中一個原因）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42- 時，下列物質不與其中離子反應的是（　�。�
A．CuCl2B．BaCl2C．HNO3D．NaOH

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