Question

3．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$ 增大
• C． 平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$
• D． 該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

Answer 1

分析 A．由圖可知，T₂溫度下到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T₂＞T₁．溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
B．由圖可知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，溫度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析；
C．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；
D．由圖可知，T₂溫度下到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T₂＞T₁．溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．由圖可知，T₂溫度下到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T₂＞T₁．溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，溫度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$ 增大，故B正確；
C．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，T₂溫度下到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T₂＞T₁．溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)降低，在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略平均速率與即時(shí)速率的區(qū)別．