Question

10．（1）在標準狀況下，測得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質量為44g/mol．
（2）等質量CO、CO₂兩種氣體的摩爾質量之比為7：11；同溫同壓下的體積比為11：7；
（3）6mol O₂與4mol O₃質量之比為1：1，分子個數(shù)之比為3：2．
（4）過氧化鈉加入水中（用離子方程式表示）：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算；
（2）CO、CO₂的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，等質量的CO、CO₂，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，知，相同質量的CO和二氧化碳，其物質的量之比等于摩爾質量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，其體積之比等于物質的量之比；
（3）利用m=n×M來計算質量及質量之比，分子數(shù)之比等于物質的量之比；
（4）過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣．

解答 解：（1）在標準狀況下，氣體的體積為0.672L，物質的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，則氣體摩爾質量M=$\frac{1.32g}{0.03mol}$=44g/mol；
故答案為：44g/mol；
（2）CO、CO₂的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，其摩爾質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，等質量的CO、CO₂，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質量的CO和二氧化碳，其物質的量之比等于摩爾質量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)V=nV_m知，相同條件下，其體積之比等于物質的量之比=11：7，故答案為：7：11； 11：7；
（3）氧氣與臭氧的質量之比為6mol×32g/mol：4mol×48g/mol=1：1，
因分子數(shù)之比等于物質的量之比，則分子個數(shù)之比為0.6mol：0.4mol=3：2，
故答案為：1：1；3：2；
（4）過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，離子反應為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，熟練掌握物質的量有關公式，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，題目難度不大．