Question

15．已知鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2H₂O+2PbSO₄，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�

• A． 在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
• B． 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
• C． 在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb+2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
• D． 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-

Answer 1

分析 由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)形成原電池，兩極上都生成PbSO₄，質(zhì)量都增加，故A正確；
B．由方程式可知，充電時(shí)，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故B錯誤；
C．放電時(shí)Pb為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故C錯誤
D．PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=2H₂O+PbSO₄，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．