Question

（1）在反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是

 

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（2）反應：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑（已配平），則生成物A的化學式為

 

，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是

 

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（3）濃鹽酸在反應KClO₃+HCl-→KCl+ClO₂+Cl₂+

 

（補充完整）中顯示出來的性質是

 

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（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素的化合價升高；
（2）由原子守恒分析A的化學式，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”，其還原產物為水；
（3）由原子守恒分析產物，反應中生成KCl為鹽類物質，生成氯氣時HCl中Cl元素的化合價升高；
（4）氧化還原反應，得失電子守恒．

解答： 解：（1）2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素的化合價升高，則HBr為還原劑，故答案為：HBr；
（2）由原子守恒可知A的化學式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”，其還原產物為水，H₂O沒有污染性，故答案為：KHCO₃；還原產物為水，H₂O沒有污染性；
（3）由原子守恒可知還生成的產物為H₂O，反應中生成KCl為鹽類物質，生成氯氣時HCl中Cl元素的化合價升高，表現其還原性，故答案為：H₂O；酸性和還原性；
（4）氧化還原反應，得失電子守恒，則設所需PbO₂的物質的量為x，由電子守恒得1mol×（6-3）=x×（4-2），解得x=1.5mol，故答案為：1.5mol．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和電子守恒計算的考查，（4）為易錯點，題目難度不大．