下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸中滴入碳酸鈉：CO32-+2H+=H2O+CO2
B、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、鹽酸中滴入氫氧化鈉：HCl+OH-=H2O+C1-
D、硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鹽酸中滴入碳酸鈉，鹽酸過(guò)量直接生成二氧化碳；
B、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)要拆為離子；
D、碳酸鈣是難溶電解質(zhì)要寫出化學(xué)式的形式．
解答： 解：A、鹽酸中滴入碳酸鈉，鹽酸過(guò)量直接生成二氧化碳，所以其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；
B、稀硫酸有弱氧化性，所以鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，其離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)要拆為離子，所以鹽酸中滴入氫氧化鈉，其離子方程式為：H++OH-=H2O，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣是難溶電解質(zhì)要寫出化學(xué)式的形式，所以硝酸滴在石灰石上，其離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，書寫時(shí)要注意電荷守恒，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、弱電解質(zhì)等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是
 
．
（2）反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），則生成物A的化學(xué)式為
 
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+
 
（補(bǔ)充完整）中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1 NA
B、16 g O2含有的氧原子數(shù)為NA
C、0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3 NA
D、22.4L H2中含有的氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液內(nèi)，加入1mol/L的鹽酸700ml，反應(yīng)完全后可以生成8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．問(wèn)：
（1）其中
 
過(guò)剩；溶液中Na2CO3有
 
g；
（2）若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml，反應(yīng)完全后，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO
 
-
3
B、K+、[Al（OH）4]-、Cl-、SO
 
2-
4
C、Ca2+、Mg2+、NO
 
-
3
、HCO
 
-
3
D、Na+、Cl-、Fe2+、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 CH2=CH-CH=CH2與含有“C=C”的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物．如：

（1）寫出與 CH2=CH2 發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或鍵線式）
 
．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式）．
 
+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
B、Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、OH-、NO3-、Na+
B、NH4+、OH-、SO42-、K+
C、Ca2+、H+、Cl-、CO32-
D、Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH
B、CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，amol/L的CH3COOH溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則一定有a=b
D、常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7

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