下列敘述正確的是（　�。�
A、某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH
B、CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，amol/L的CH3COOH溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則一定有a=b
D、常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．醋酸為弱酸，醋酸鈉溶液呈堿性，如溶液呈酸性，說明醋酸過量；
B．如NaOH過量，可存在c（OH-）＞c（CH3COO-）；
C．如a=b，等體積混合，溶液呈堿性；
D．醋酸為弱酸，與NaOH溶液等體積混合后溶液溶液呈酸性．
解答： 解：A．醋酸為弱酸，醋酸鈉溶液呈堿性，如溶液呈酸性，說明醋酸過量，則溶液應(yīng)為是CH3COONa和CH3COOH，故A正確；
B．如NaOH過量，可存在c（OH-）＞c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；
C．如a=b，等體積混合，溶液呈堿性，如呈中性，則a＞b，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，與NaOH溶液等體積混合后溶液溶液呈酸性，pH＜7，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷和計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，為高考常見題型，難度中等，注意把握相關(guān)基本理論的理解和應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鹽酸中滴入碳酸鈉：CO32-+2H+=H2O+CO2
B、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、鹽酸中滴入氫氧化鈉：HCl+OH-=H2O+C1-
D、硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.24LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
B、100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA
C、2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D、1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol/L的Fe（NO3）2溶液：H+、Na+、SCN-、S2-
B、c（OH-）/c（H+）=1013的溶液Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-
C、pH=l的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.050mol SO2和0.030mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.64kJ/mol．
（1）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，c（SO3）=0.040mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，反應(yīng)放出的熱量為
 
．
（2）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率
 
，正反應(yīng)速度
 
（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）600℃時(shí)，SO2與O2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)的過程中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：據(jù)圖回答：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
②反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）．
③10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
B、中子數(shù)為20的鉀原子：
 
20
19
K
C、次氯酸的電子式：
D、CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子G是常用合成材料，可通過下列路線合成．已知F的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為86，其中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和E．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的分子式為
 
，F(xiàn)分子含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型均是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知：，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）在F的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，三個(gè)峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.01mol?L-1兩種弱酸溶液的pH如表．下列說法正確的是（　　）
弱酸 CH3COOH HCN
pH 3.4 5.6
A、相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的試c（H+）濃度較大
B、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH較大
C、等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D、HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN-的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka?K=KW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
請(qǐng)回答：①寫出常溫下，固體單質(zhì)C與氣體O2反應(yīng)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式
 
，
②若24gC單質(zhì)與一定量的O2充分反應(yīng)后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）合成氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中有著重要作用．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題：
①如圖是N2與H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，在反應(yīng)過程中不再添加任何反應(yīng)物前提下，若要進(jìn)一步提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可采用
 
方法．
②某溫度下，將2mol N2與6mol H2的混合氣體通入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)生成物的體積分?jǐn)?shù)為
1
3
，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．若在該平衡混合氣中再充入1molN2與1mol NH3，平衡
 
移動(dòng)（填“不”、“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”）．
③工業(yè)合成氨需要的反應(yīng)條件高且產(chǎn)量低，有化學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性陶瓷（僅能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)馀c氫氣的轉(zhuǎn)化率．則N2與H2在電化學(xué)合成氨過程中，正極反應(yīng)式為
 
．
④工業(yè)廢氣中的氮氧化物常用氨氣處理使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2，現(xiàn)有NO與NO2混合氣體3.0L與3.4L（同溫同壓下）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t原混合氣體中NO與NO2的體積比為
 
．

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