Question

25℃時，0.01mol?L^-1兩種弱酸溶液的pH如表．下列說法正確的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN
pH	3.4	5.6

• A、相同pH的兩種酸溶液中，CH₃COOH溶液中水電離的試c（H⁺）濃度較大
• B、物質的量濃度相同的CH₃COONa與NaCN溶液中，CH₃COONa溶液pH較大
• C、等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
• D、HCN的電離平衡常數(shù)（K_a）與CN^-的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關系：K_a?K=K_W

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸電離出來的氫離子抑制水的電離；
B．酸越弱，對應鹽的水解程度越大；
C．等體積pH相同的兩種酸溶液，酸越弱，酸的濃度越大，消耗的氫氧化鈉越多；
D．根據電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的表達式分析．

解答： 解：A．酸電離出來的氫離子抑制水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，所以CH₃COOH溶液中水電離的c（H⁺）濃度較小，故A錯誤；
B．酸越弱，對應鹽的水解程度越大，由表中數(shù)據可知HCN的酸性弱，所以物質的量濃度相同的CH₃COONa與NaCN溶液中，NaCN溶液pH較大，故B錯誤；
C．等體積pH相同的兩種酸溶液，酸越弱，酸的濃度越大，消耗的氫氧化鈉越多，所以HCN消耗較多量的NaOH，故C錯誤；
D．HCN的電離平衡常數(shù)K_a=

c(CN-)?c(H+)

c(HCN)

，CN^-的水解平衡常數(shù)K=

c(HCN)?c(OH-)

c(CN-)

，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以K_a?K=K_W，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查強弱電解質的電離及弱酸根的水解，注意電離平衡常數(shù)（K_a）與CN^-的水解平衡常數(shù)的表達式，題目難度一般．