Question

250℃時將24.8gNaOH和NaHCO₃的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應后，稱得剩余固體的質量為23g．請回答：
（1）NaOH和NaHCO₃的物質的量之比為

 

1（填＞、＜或=）．
（2）NaOH的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：在密閉容器中進行反應，可能的反應有：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O、2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，假設NaOH與NaHCO₃恰好完全反應，則：
NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O△m 
40    84              18 
x     y        （24.8-23）g=1.8g 
解得：x=4g、y=8.4g，
因x+y=（4+8.4）g=12.4g＜24.8g，故24.8g NaOH和NaHCO₃固體混合物不能恰好反應，所以存在過量問題，由于NaHCO₃受熱能分解、NaOH則不能，因而過量物質為NaOH，據此解答．

解答： 解：在密閉容器中進行反應，可能的反應有：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O、2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，假設NaOH與NaHCO₃恰好完全反應，則：
NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O△m 
40    84              18 
x      y        （24.8-23）g=1.8g 
解得：x=4g、y=8.4g，
因x+y=（4+8.4）g=12.4g＜24.8g，故24.8g NaOH和NaHCO₃固體混合物不能恰好反應，所以存在過量問題，由于NaHCO₃受熱能分解、NaOH則不能，因而過量物質為NaOH，
（1）由上述分析可知，NaOH和NaHCO₃的物質的量之比大于1，
故答案為：＞；
（2）原混合物中m（NaOH）=24.8g-8．4 g=16.4g，其物質的量為

16.4g

40g/mol

=0.41mol，
故答案為：0.41mol．

點評：本題考查混合物的有關計算，判斷容器內發(fā)生的反應是關鍵，可以根據二者按物質的量之比1：1反應計算固體質量減少判斷發(fā)生的反應，難度中等．