3．下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化
B．可通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融AlCl3來制取鋁
C．鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物
D．Na2O2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物

分析 A．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；
B．AlCl3的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；
C．混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，溶液肯定是混合物；
D．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵．

解答 解：A．石油裂解獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔，生成了新物質(zhì)；煤的氣化生成了一氧化碳和氫氣，生成了新物質(zhì)；海水制鎂由鎂離子得到單質(zhì)鎂，生成了新物質(zhì)；所以石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化，故A正確；
B．工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂；AlCl3的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，故B錯誤；
C．鋁熱劑是鐵和氧化鋁的混合物、鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、均為混合物，雙氧水、明礬均為純凈物，故C錯誤；
D．Na2O2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物，故D正確；
故選AD．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的變化、電解法冶煉金屬、物質(zhì)的分類與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．化合物X是一種重要的化工原料，某興趣小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗．
另取16.0g X隔絕空氣加熱至1100℃完全分解，得到7.2g固體甲．請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)CuSO4．
（2）X隔絕空氣加熱至1100℃可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑．
（3）固體乙與稀硫酸、硝酸混和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu2O+17H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
（4）設(shè)計實驗裝置（在下面的方框中畫出簡單裝置），選擇合適的試劑，檢驗氣體甲的成分．并根據(jù)裝置發(fā)生的實驗現(xiàn)象，說明氣體甲的成分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用如圖1所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
請回答下列問題：
（1）儀器P的名稱是分液漏斗；
（2）①處包有的某固體物質(zhì)可能是（填序號）b；
a．MnO2　　b．KMnO4　　c．KCl　　d．Cu
反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，在實驗過程中，在③處能觀察到先變紅后褪色；
（3）甲同學(xué)為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設(shè)計了如圖2裝置，D中裝有銅絲網(wǎng)，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液
①實驗過程中，裝置D的作用是驗證剩余氣體中含有氯氣
②裝置F中的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；
③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，為了確保實驗的可靠性，乙同學(xué)提出在E和F（填裝置字母）之間加裝如圖3所示裝置．你認(rèn)為如圖3廣口瓶中可加入足量AC（填字母代號），此試劑的作用是除盡氯化氫氣體中的氯氣．

A．淀粉-碘化鉀溶液  B．四氯化碳溶液  C．濕潤的有色布條  D．飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)有機(jī)物的物理性質(zhì)或用途描述正確的是（　　）
A．七氟丙烷可以用來做滅火劑
B．正戊烷、異戊烷和新戊烷的沸點依次升高
C．苯酚與水形成的濁液靜置后分層，下層是溶有苯酚的水層
D．常溫下鹵代烴均為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中，實驗員得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸花的時間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
（2）仔細(xì)觀察A～F的實驗數(shù)據(jù)對比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計算：55℃時，2g 鋅薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）對比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要 比塊狀時的接觸面大得多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列系統(tǒng)命名法正確的是（　　）
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁炔
C．2，3-二乙基-1-戊烯D．三溴苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對海水、工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是獲得淡水，防止水土污染，改善水質(zhì)的主要措施．
（1）海水淡化常用的三種方法為凍結(jié)法海水淡化、蒸餾法海水淡化、反滲透海水淡化．
（2）具有永久硬度的水在軟化時可采取的方法有bc（填選項字母，下同）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（3）用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是d．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度
（4）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行①殺菌消毒、②混凝沉淀、③過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是②③①．（填序號）
（5）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示：

①廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的為清洗廢鐵屑表面的油污．
②濾渣的成分為Cu、Si（填化學(xué)式）．
③寫出Cl2將Z氧化為Na2FO4　的化學(xué)方程式：10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋其凈水原理：高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe（OH）3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用．
⑤工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量為136，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應(yīng)，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是．
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應(yīng)，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．研究含Cl、N、S等元素的化合物對凈化水質(zhì)、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO2）是國內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．
向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：反應(yīng)生成的氯離子對該反應(yīng)起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．下圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗．
①電源負(fù)極為A極（填A(yù)或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下，將體積比為1：2的NO2（g）、SO2 （g）置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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同步練習(xí)冊答案