Question

a、已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖1：
（1）100℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為

 

（填“A”或“B”）
（2）該溫度下水的離子積為

 

b、25℃時(shí)，向1L 1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol?L^-1 CH₃COONa固體，
（3）則醋酸的電離平衡向

 

 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

的值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）
  c、25℃時(shí)，在0.1mol/L醋酸溶液中，對醋酸的電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺進(jìn)行分析：（從“增大”、“減小”、“不變”、“正”、“逆”中選擇填充第（3）小題）
（4）當(dāng)向該溶液中加水，則平衡向

 

反應(yīng)方向移動；溶液的n（H⁺）

 

；溶液的c（H⁺）

 

．
（5）已知25℃，電離平衡常數(shù)K=1.75×10^-5 

1.75

=1.32，該溫度下溶液中的c（CH₃COO^-）=

 

 mol?L^-1
（6）請?jiān)趫D2中畫出加水稀釋后該醋酸溶液pH變化示意圖：

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離；
（2）依據(jù)K=c（H⁺）?c（OH^-），結(jié)合圖象計(jì)算即可；
（3）CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，但是電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變；
（4）CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H⁺）減小，溶液的pH增大；
（5）0.1mol/L醋酸溶液中，K=

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

，據(jù)此計(jì)算即可；
（6）隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，但是氫離子濃度減小，故pH值增大，但是最終仍然是酸性溶液，pH應(yīng)接近7，但是不為7．

解答： 解：（1）水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，平衡常數(shù)增大，所以B曲線代表100℃時(shí)水的電離平衡曲線，故答案為：B；
（2）曲線B條件下c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ，故答案為：10^-12 ；
（3）CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa，則n（CH₃COO^-）增大，平衡逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，故答案為：逆；不變；
（4）CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，故氫離子物質(zhì)的量增大，但是由于溶液體積增大，所以溶液中c（H⁺）減小，溶液的pH增大，
故答案為：正；增大；減��； 
（5）0.1mol/L醋酸溶液中，K=

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

=

1.75×10-5×0.1

=1.32×10^-3，故答案為：1.32×10^-3；
（6）隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，但是氫離子濃度減小，故pH值增大，但是最終仍然是酸性溶液，pH應(yīng)接近7，但是不為7，如下圖所示：，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了水的電離平衡、水的離子積常數(shù)的影響因素以及計(jì)算等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．