水鋰電是當(dāng)今鋰電池研發(fā)的前沿和方向之一，理論上水鋰電能量密度大，能量效率高達(dá)95%．關(guān)于如圖所示的水溶液鋰離子電池體系的敘述正確的是（　�。�
A、a為電池的負(fù)極
B、放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
C、放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移
D、電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：該原電池中，Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極上Li1-xMn2O4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，陰陽(yáng)極與原電池正負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該原電池中，Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極，所以a是正極、b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價(jià)不變，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，溶液中Li+從負(fù)極b向正極a遷移，故C正確；
D．充電時(shí)，Li+在陰極得電子，Li1-xMn2O4在陽(yáng)極失電子，電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷正負(fù)極及正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖1：
（1）100℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”）
（2）該溫度下水的離子積為
 

b、25℃時(shí)，向1L 1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol?L-1 CH3COONa固體，
（3）則醋酸的電離平衡向
 
 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中
c(CH3COO-)c(H+)
c(CH3COOH)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
  c、25℃時(shí)，在0.1mol/L醋酸溶液中，對(duì)醋酸的電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+進(jìn)行分析：（從“增大”、“減小”、“不變”、“正”、“逆”中選擇填充第（3）小題）
（4）當(dāng)向該溶液中加水，則平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液的n（H+）
 
；溶液的c（H+）
 
．
（5）已知25℃，電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5 
1.75
=1.32，該溫度下溶液中的c（CH3COO-）=
 
 mol?L-1
（6）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出加水稀釋后該醋酸溶液pH變化示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）從使用過(guò)的腐蝕液中可以回收金屬銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是
 
（填序號(hào)）
A．氯氣       B．鐵       C．硝酸       D．稀硫酸
（3）向使用過(guò)的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在盛有2mL FeCl3溶液的試管中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為
 
，反應(yīng)中氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（2）向反應(yīng)后的溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色
 
；
（3）再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?div id="8a8kfag" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，說(shuō)明
 
，反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列順序正確的是（　　）
A、熔點(diǎn)：SiO2＞SiCl4＞KCl
B、水溶性：HCl＞CO2＞SO2
C、沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞丁烷
D、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B、對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）金剛烷的分子式為
 
，其分子中的CH2基團(tuán)有
 
個(gè)；
（2）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑是
 
，反應(yīng)④的方程式
 
，該反應(yīng)類型是
 
；

（3）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示：苯環(huán)的烷基（-CH3，-CH2R，-CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基]，寫(xiě)出A 的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子，下列關(guān)于它的分子構(gòu)型和有關(guān)同分異構(gòu)體的各種說(shuō)法正確的是（　�。�
A、假如為平面四邊形，則有兩種同分異構(gòu)體；
B、假如為四面體，則有二種同分異構(gòu)體；
C、假如為平面四邊形，則無(wú)同分異構(gòu)體
D、假如為四面體，則無(wú)同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大
B、將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生沉淀
C、向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2會(huì)有NaHCO3晶體析出
D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去

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