有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大
B、將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生沉淀
C、向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2會(huì)有NaHCO3晶體析出
D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多；
B、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀；
C、Na2CO3較NaHCO3易溶；
D、碳酸氫鈉受熱分解，但是碳酸鈉受熱不分解；
解答： 解：A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故A錯(cuò)誤；
B、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氫鈉，故C正確；
D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，但是碳酸鈉受熱不分解，所以Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去，故D正確．
故選AB．
點(diǎn)評：熟記碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解決問題的關(guān)鍵，注意知識的積累和靈活應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水鋰電是當(dāng)今鋰電池研發(fā)的前沿和方向之一，理論上水鋰電能量密度大，能量效率高達(dá)95%．關(guān)于如圖所示的水溶液鋰離子電池體系的敘述正確的是（　　）
A、a為電池的負(fù)極
B、放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
C、放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移
D、電池充電反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6l氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、PH相等的①CH3COONa②NaAlO2溶液比較：c（Na+）：①＜②
C、NH4HSO4溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（SO42-）
D、NaAlO2溶液中通入過量CO2后：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
（填寫字母代號）．

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)．

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
 
．
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是
 
（填序號）．

③H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），
H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
 
．
（4）氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
 
CuO+
 
NH4Cl
△
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
H2O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有
 
mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
C、通過分析可知常溫下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）
D、當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：
①2C（焦炭）+O2（空氣）
 高溫 
.
 
2CO   ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
該煉鐵工藝中，對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是（　�。�
A、CO過量
B、CO與鐵礦石接觸不充分
C、煉鐵高爐的高度不夠
D、CO與的反應(yīng)有一定限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中AC均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，DH的焰色反應(yīng)均呈黃色，在通常情況下E（氫氧化物）跟NaOH 或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．（反應(yīng)過程中生成的水及其它產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
 
；
（2）D的電子式為
 
；
（3）寫出E轉(zhuǎn)化成G的離子返程式
 
；
（4）H在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度t下，Ba（OH）2的稀溶液中[H+]=10-amol?L-1，[OH-]=10-bmol?L-1，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號Ba（OH）2的體積/mL溶液的體積/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）該溫度下水的離子積KW=
 
．
（2）b=
 
，原Ba（OH）2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2的稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá) 最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸 鈉混合溶液的pH為
 
．（混合溶液的體積等于兩溶液體積之和）

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