Question

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子束為0.2×6.02×10²³
• B． VLamol•L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為6.02×10²³，則Cl^-的數(shù)目大于3×6.02×10²³
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×10²³
• D． 工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；
B、Fe³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
C、一氧化氮與氧氣按2：1反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡；
D、電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極材料為粗銅，粗銅中含有鐵 鋅等雜質(zhì)所以轉(zhuǎn)移的1mol電子不都是銅原子；

解答 解：A、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、Fe³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)溶液中的Fe³⁺的個(gè)數(shù)為N_A個(gè)時(shí)，溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)多于3N_A個(gè)，故B正確；
C、一氧化氮與氧氣按2：1反應(yīng)生成二氧化氮，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體生成22.4LNO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的量為1mol，由于存在2NO₂?N₂O₄平衡，所以容器內(nèi)分子數(shù)目在0.5×6.02×10²³～6.02×10²³之間，故C錯(cuò)誤；
D、粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極材料為粗銅，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小于0.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．