Question

3．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H₂  ②鋁  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃ ⑩NaHSO₄
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	能導電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨⑩

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba²⁺離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
（6）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃（填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)中存在自由移動的導電粒子，該物質(zhì)就能夠?qū)щ�；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷；
（2）離子反應H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性的強堿與強酸反應生成可溶性的鹽和水的反應，據(jù)此寫出滿足該條件的化學方程式；
（3）NaHSO₄在為強電解質(zhì)，在水溶液中能夠完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度；
（4）二氧化碳少量，氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（5）將NaHSO₄的溶液加入Ba（OH）₂固體的溶液中至溶液中的Ba²⁺離子恰好完全沉淀時即1：1反應，據(jù)此寫出離子方程式；
（6）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑化合價降低被還原進行判斷該反應的氧化劑；根據(jù)還原產(chǎn)物判斷反應中做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，然后計算出鋁與氧化劑的物質(zhì)的量之比；根據(jù)電子守恒計算出轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中存在自由移動的帶電粒子，滿足該條件的有：②鋁、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al₂（SO₄）₃；非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，滿足該條件的為：④CO₂；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，滿足條件的有：③CuO、⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體、⑨熔融Al₂（SO₄）₃，⑩NaHSO₄
故答案為：

分類標準	能導電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨⑩

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該反應表示強酸與可溶性的強堿發(fā)生中和反應生成可溶性的鹽和水，該離子反應對應的化學方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）NaHSO₄在為強電解質(zhì)，在水溶液中能夠完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，34.2g⑨硫酸鋁的物質(zhì)的量為：溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{34.2g}{342g/mol}$=0.1mol，0.1mol硫酸鋁中含有0.3mol硫酸根離子，配制的溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.3mol}{0.25L}$=1.2mol/L，
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；1.2mol/L；
（4）少量的④二氧化碳通入⑥氫氧化鋇溶液中，反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）將NaHSO₄的溶液加入Ba（OH）₂固體的溶液中至溶液中的Ba²⁺離子恰好完全沉淀時即1：1反應，則反應的離子方程式：Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
（6）反應Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O中，硝酸中N的化合價由硝酸中的+5變?yōu)镹O中的+2價，化合價降低被還原，在反應中做氧化劑；該反應中還原劑為金屬Al，還原產(chǎn)物為NO，根據(jù)化學計量數(shù)可知，鋁的計量數(shù)為1，若1mol鋁完全反應，有1mol氧化劑硝酸被還原成一氧化氮，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；5.4g Al的物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，金屬鋁為3價金屬，0.2mol鋁完全反應失去0.6mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，
故答案為：HNO₃；1：1；0.6mol．

點評 本題考查離子方程式的書寫、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、氧化還原反應判斷、物質(zhì)的量濃度的計算等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握氧化劑、還原劑的概念，明確物質(zhì)的量濃度概念及計算方法．