B《化學(xué)反應(yīng)原理》
4g硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)狙擊狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出，4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量．
解答： 解：4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為銅鋅原電池，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鋅片作負(fù)極
B、銅片上有氣泡
C、電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D、一段時(shí)間后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，A容器中的 H2 和 B 容器中的 CH4所含的原子數(shù)目相等，則兩個(gè)容器的體積比為（　�。�
A、5：2B、2：5
C、2：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯堿廠采用離子膜法電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿，其原理示意圖如下．請(qǐng)結(jié)合示意圖回答以下問題：

①寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．
②使用離子交換膜把電解槽分隔 成陰極室和陽極室的目的是
 
．
③該電解過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填“淡鹽水”或“NaOH”）
④精制前的食鹽水中含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，需要加入試劑使雜質(zhì)離子沉淀后，再通過
 
操作除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，現(xiàn)有0.10mol/L Na2CO3溶液．請(qǐng)回答：
（1）該溶液的pH
 
（填“＞”或“＜”）7．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．Na2CO3是弱電解質(zhì)
b．該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c． 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明溶解度CaSO4＜CaCO3
（4）用石墨作電極電解Na2CO3溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-CH2OH．
（1）該有機(jī)物中存在的官能團(tuán)是
 
，
 
，
 
；其中能夠使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)是
 
；
（2）驗(yàn)證該有機(jī)物中-COOH官能團(tuán)常采用的方法是
 
；產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．
周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O  F Ne
3 Na Al  P S Cl
（1）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是
 
；
（2）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（3）形成化合物種類最多的元素是
 
；
（4）HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
；
（5）N和P中，原子半徑較小的是
 
；
（6）常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是
 
；
（7）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），酸性最強(qiáng)的是
 
（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學(xué)式
 
，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）=
 
．（相對(duì)原子質(zhì)量：S-32，O-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)
產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol-1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ?mol-1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的△H=
 
．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）；向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H
 
（填“＞’’或“＜”）O．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 
．
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
（1）超量使用著色劑對(duì)人體是無害的．
 

（2）目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒．
 

（3）食品中加入維生素或鈣、硒等是為了補(bǔ)充食品中缺乏的營養(yǎng)成分．
 

（4）人類活動(dòng)排入大氣的氟氯代烷和含溴的鹵代烴能使臭氧層受到破壞．
 
．

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