18．已知PCl5氣體的分解反應為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2 （g），在473K達到平衡時氣態(tài)PCl5 有48.5%分解，在573K達平衡時態(tài)PCl5有97%分解，則此反應是（　�。�
A．吸熱反應B．放熱反應
C．反應的△H=0D．無法判斷是吸熱反應還是放熱反應

分析 在473K達到平衡時氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達到平衡時氣態(tài)PCl5有97%分解，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，結合溫度對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：在473K達到平衡時氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達到平衡時氣態(tài)PCl5有97%分解，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，側(cè)重于溫度對平衡移動的影響，為高頻考點，難度不大，學習中注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應用托盤天平稱量NaCl5.9g，應用10mL量筒量取H2SO45.4mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）稀釋濃H2SO4時應注意將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有ABCDE（填序號）
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因發(fā)明“高亮度藍色發(fā)光二極管（LED）”獲得2014 年諾貝爾物理學獎．制作LED 首先在襯底上制作氮化鎵（GaN）基的外延片，常用的襯底主要有藍寶石（Al2O3）、碳化硅和硅，還有砷化鎵（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列問題：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中電負性較大的是N（填元素符號，下同），第一電離能較大的是N．
（2）基態(tài)Zn 原子的價電子排布式為3d104s2，價層電子占有的原子軌道數(shù)為6
（3）Al2O3的熔點很高，Al2O3屬于離子晶體．Al2O3的熔點比NaCl 高，其原因是Al2O3、NaCl都屬于離子晶體，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，Al2O3 晶體的晶格能大于NaCl 晶體的晶格能
（4）碳化硅的晶胞結構如圖所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一個晶胞中含有該原子的個數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若有1molCl2參與反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由NaCl、MgCl2和CaCl2組成的0.2L混合液中，C（Na+）═1mol•L-1、C（Mg2+）=0.5mol•L-1、C（Cl-）=3mol•L-1，回答下列問題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液含氯化鈣物質(zhì)的量為0.1mol，將該溶液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式表達正確的是（　　）
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．近日來，全國安全事故頻發(fā)，折射出人們對化學品與安全知識的極度缺乏，下列有關化學品與安全的說法或操作正確的是（　　）
A．運液氯可用鋼瓶裝，車上應貼標志．裝運濃硫酸可用鋁槽罐車，應貼標志
B．冬天嚴禁在窗門緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖，因為生成的CO、CO2等容易引起中毒
C．潔廁靈和廚房清潔劑不   能混合使用，因為會反應生成Cl2引起中毒
D．患有胃潰瘍的患者治療胃酸過多，可用長期大量服用含Al（OH）3的胃藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式表示正確的是（　�。�
A．AgNO3 溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
C．含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)為加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖象，計算從反應開始到平衡時（4min達到平衡），平均反應速率υ（NH3）=0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC（填字母序號）．
A．0.20mol•L-1　　　　　　　B．0.12mol•L-1
C．0.10mol•L-1             D．0.08mol•L-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol•L-1）．請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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