Question

13．由NaCl、MgCl₂和CaCl₂組成的0.2L混合液中，C（Na⁺）═1mol•L^-1、C（Mg²⁺）=0.5mol•L^-1、C（Cl^-）=3mol•L^-1，回答下列問題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液含氯化鈣物質(zhì)的量為0.1mol，將該溶液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca²⁺物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV計(jì)算n（Mg²⁺），則n（MgCl₂）=n（Mg²⁺），再根據(jù)m=nM計(jì)算MgCl₂的質(zhì)量；
（2）溶液呈電中性，則c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+2c（Ca⁺）=c（Cl^-），據(jù)此計(jì)算溶液中c（Ca⁺），根據(jù)n=cV計(jì)算n（Ca²⁺），則n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶液中鈣離子物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算稀釋后溶液中Ca²⁺物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，則MgCl₂的質(zhì)量為0.1mol×95g/mol=9.5g，
故答案為：9.5g；
（2）溶液呈電中性，則c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+2c（Ca⁺）=c（Cl^-），即
1mol•L^-1+2×0.5mol•L^-1+2c（Ca²⁺）=3mol•L^-1，
解得c（Ca⁺）=0.5mol/L
則n（CaCl₂）=n（Ca²⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶液中鈣離子物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中Ca²⁺物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol；0.1mol/L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，注意電解質(zhì)混合溶液中常根據(jù)電荷守恒進(jìn)行離子濃度及物質(zhì)的量進(jìn)行．