4．能判斷CO2為酸性氧化物的依據(jù)是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．C+O2═CO2
C．CO2+2KOH═K2CO3+H2OD．CaO+CO2═CaCO3

分析 酸性氧化物是指：能夠與水反應(yīng)只生成對應(yīng)酸，與堿反應(yīng)只生成鹽和水，據(jù)此解答．

解答 解：酸性氧化物的定義，能夠與水反應(yīng)只生成對應(yīng)酸，與堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以CO2+2KOH═K2CO3+H2O能夠說明二氧化碳為酸性氧化物，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了酸性氧化物的判斷，熟悉酸性氧化物的概念是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分．下表中所列的字母分別代表某一種元素．
（1）下列①④（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h�、赽、g、k③c、h、l  ④d、e、f
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是AB．
A．ib3  B．hl4 C．il5 D．hb4
（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子所需的能量主要受兩大因素的影響：a．原子核對核外電子的吸引力b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol-1）
鋰XY
失去第一個(gè)電子 519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子很困難．
②用電子式（相應(yīng)元素符號）表示化合物X2j2的形成過程．
③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13種元素中，Ar元素原子（填寫元素符號）失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液．如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后計(jì)算：
（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1（精確到0.1g）．
（2）該溶液的密度為1.5g•mL-1（精確到0.1g）．
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固體（精確到0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
①氫氣通過灼熱的CuO粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
②用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光是因?yàn)镃uCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③Cu溶于濃HNO3：3Cu+8H++2N${O}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO+4H2O
④常溫下，Cu既能與FeCl3溶液反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子，G的+1價(jià)陽離子正好充滿K，L，M三個(gè)電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號），D元素的原子核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；有5種不同能級的電子．基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4．
（6）G的二價(jià)陽離子（如圖2所示）能與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配離子：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式為sp、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因發(fā)明“高亮度藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）”獲得2014 年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．制作LED 首先在襯底上制作氮化鎵（GaN）基的外延片，常用的襯底主要有藍(lán)寶石（Al2O3）、碳化硅和硅，還有砷化鎵（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列問題：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中電負(fù)性較大的是N（填元素符號，下同），第一電離能較大的是N．
（2）基態(tài)Zn 原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，價(jià)層電子占有的原子軌道數(shù)為6
（3）Al2O3的熔點(diǎn)很高，Al2O3屬于離子晶體．Al2O3的熔點(diǎn)比NaCl 高，其原因是Al2O3、NaCl都屬于離子晶體，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，Al2O3 晶體的晶格能大于NaCl 晶體的晶格能
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一個(gè)晶胞中含有該原子的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將有Na2CO3•xH2O和NaHCO3組成的固體混合物31.6g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，并將反應(yīng)后的產(chǎn)物依次通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，二者分別增重13.5g和2.2g（假定產(chǎn)物吸收完全）．
求：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量；
（1）x的值．（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．由NaCl、MgCl2和CaCl2組成的0.2L混合液中，C（Na+）═1mol•L-1、C（Mg2+）=0.5mol•L-1、C（Cl-）=3mol•L-1，回答下列問題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液含氯化鈣物質(zhì)的量為0.1mol，將該溶液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動
B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-

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