8．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認真觀察圖1，然后回答問題．

（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學反應過程中，是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）某實驗小組同學進行如圖2的實驗，以探究化學反應中的能量變化．
（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

分析 （1）反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，反之為吸熱反應；
（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；
（3）根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應；
故答案為：放熱；
（2）在反應H2+I2?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，化學能轉(zhuǎn)化為熱能；
故答案為：放出；11；化學能；熱能；
（3）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應；鋁條與鹽酸反應是放熱反應；
故答案為：吸熱；放熱；

點評 本題主要考查焓變的求算，△H=生成物能量-反應物能量=反應物鍵能和-生成物鍵能和，以及化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的必經(jīng)之路．其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，轉(zhuǎn)化反應式如下：
PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）
①下列說法錯誤的是：B．
A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大
B．該反應平衡時，c（CO32-）=c（SO42-）
C．該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{SP}（PbS{O}_{4}）}{{K}_{SP}（PbC{O}_{3}）}$
②室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在Na2CO3溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．
（2）濾液A能用來回收Na2SO4•10H2O，提取該晶體的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即證明該晶體中含有SO42-．
（3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是HNO3 （填化學式），若X中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15%，則要將PbO2全部還原，至少需要加入60mL的0.5mol•L-1 Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化：

（1）A的分子式為C9H8O2，F(xiàn)的結(jié)構簡式為．
（2）A→C的化學方程式為+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反應類型為氧化反應．
（3）B的同分異構體中能與濃溴水反應，滿足條件：①1mol物質(zhì)最多能消耗3mol Br2②苯環(huán)上只有兩個取代基③分子中只出現(xiàn)一個-CH3的結(jié)構有3種．
（4）已知在一定條件下R1CH═CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成X、Y（A中酚羥基已被保護），X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可進一步氧化得到一種還原性的二元羧酸．
①寫出兩類含有醛基X的同分異構體，．
②Y被氧化得到的乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應形成高分子化合物的化學方程式為nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于下列化學問題的表述不正確的是（　�。�
A．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導電性
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三種不同核素，互稱為同位素，都屬于氫元素
C．X、Y兩種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構，則核電荷數(shù)大的元素離子半徑小
D．18O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相等，但其和為18

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強的是（　　）
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．隨著鹵素原子序數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B．鹵素原子半徑逐浙減少
C．最高正化合價逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是（　�。�
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱   
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小   
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，對可逆反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡左移
B．加壓，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣加壓，反應速率加快
D．升溫，混合氣平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)周期表對角線規(guī)則，回答下列問題：
（1）寫出Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑NaOH溶液加以鑒別．

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