13．隨著鹵素原子序數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素原子半徑逐浙減少
C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

分析 A．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大；
C．主族元素中，其最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素沒有正化合價(jià)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

解答 解：A．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，鹵族元素中隨著原子序數(shù)增大其分子的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以其熔沸點(diǎn)逐漸升高，故A錯(cuò)誤；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，隨著原子序數(shù)增大其電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C．主族元素中，其最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素沒有正化合價(jià)，鹵族元素中其最高正化合價(jià)都是+7（F元素除外），故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，鹵族元素中，隨著原子序數(shù)增大元素非金屬性逐漸減弱，所以其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點(diǎn)，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素及第三周期元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備鋅錳鐵氧體（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如圖1，請(qǐng)回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，酸浸時(shí)二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O；
（2）經(jīng)測(cè)定酸浸后的濾液中主要金屬陽(yáng)離子有Mn2+、Hg2+、Zn2+．除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液吸收而實(shí)現(xiàn)的．如圖是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的Hg去除率變化圖2，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在一定pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物，則pH＜6時(shí)的離子反應(yīng)方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O，根據(jù)該圖，你認(rèn)為pH對(duì)汞去除率影響的變化規(guī)律是：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加；
（3）工藝流程中加入一定量的MnSO4和試劑A的目的是調(diào)節(jié)溶液中Fe、Mn元素的成分，符合加熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成；
（4）用試劑B調(diào)節(jié)pH為10.5左右，試劑B最好是①（填序號(hào)）；
①氨水   ②NaOH    ③NaHCO3
（5）當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的鋅錳鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的組合形式表示該鋅錳鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將少量的Na投入CuSO4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是：①有紅色物質(zhì)析出；②生成藍(lán)色沉淀；③氣泡產(chǎn)生；④鈉浮在水面；⑤鈉熔成小球；⑥鈉球在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，逐漸消失；⑦反應(yīng)后向燒杯中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色（　�。�
A．①④⑤B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水．則該有機(jī)物的組成必須滿足的條件是（　�。�
A．分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3B．分子中C、H的個(gè)數(shù)比為1：2
C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14D．該分子中肯定不含氧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1，然后回答問題．

（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
（1）實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（　�。�
A．現(xiàn)需90mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低
B．測(cè)定溶液 pH的實(shí)驗(yàn)中，用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH--測(cè)定結(jié)果偏高
C．中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中--對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響
D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液滴定前無氣泡而滴定后有氣泡--測(cè)定結(jié)果偏高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．
裝置中陽(yáng)極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
C．
裝置中粗銅應(yīng)與電源負(fù)極相連
D．
裝置的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了有效的控制CO2的排放，工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{加熱，加壓}$CH3OH（g）；△H＜0．進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)所得實(shí)驗(yàn)圖象如下則下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．平衡時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)=$\frac{16}{3}（mol/L）^{-2}$
B．平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%
C．t2時(shí)刻改變的條件是高溫度
D．在0-3min時(shí)H2的反應(yīng)速率為0.5mol•（L•min）-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2 H2O
B．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Ca （ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體 ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
D．硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案