1．實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+2H2O，請回答下列問題：
（1）上述反應中Mn元素的化合價降低，被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）若消耗0.1molMnO2則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是還原性、酸性．

分析 （1）該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，發(fā)生還原反應，被還原；
（2）1molMn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；被被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是2mol；
（3）濃鹽酸有一半的HCl作還原劑還有一半是酸性．

解答 解：（1）該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，發(fā)生還原反應，被還原，故答案為：Mn；還原；
（2）1molMn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；被被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是2mol，所以若消耗0.1molMnO2則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2；0.2；
（3）濃鹽酸有一半的HCl作還原劑，表現(xiàn)還原性，還有一半是酸性，故答案為：還原性、酸性．

點評 本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，側重考查基本概念、基本計算，明確元素化合價變化與概念之間關系是解本題關鍵，注意：該反應中有一半鹽酸作還原劑，一半鹽酸體現(xiàn)酸性．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．硝酸在反應中只表現(xiàn)強氧化性的反應是（　　）
A．C與濃HNO3反應B．Cu與濃HNO3反應C．Cu與稀HNO3反應D．Mg（OH）2與HNO3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．回答下列問題：
（1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
II．SO2（g）+NO2 （g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
則 2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.4kJ•mol-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下發(fā)生上述反應II．
①該反應達到平衡前某段時間內(nèi)，下列反應速率隨時間變化的示意圖中一定錯誤的是C．

②開始時，在兩容器中分別加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達化學平衡時，該反應的平衡常數(shù)I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用純堿溶液吸收NO2時發(fā)生反應：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
①HNO2的酸性比H2CO3的酸性強（填“強”或“弱”）．
②用500mL 1mol•L-1純堿溶液吸收標準狀況下11.2L NO2氣體，充分發(fā)生上述反應，生成的CO2全部逸出，則反應后的溶液中所含陰離子的濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（4）NH3催化還原NO是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術．其反應為4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應活性隨溫度的變化曲線如圖所示：

①由圖可以看出，脫硝工藝應在有氧（填“有氧”或“無氧”）條件下進行．
②在有氧的條件下，隨著反應溫度的進一步升高，NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯提高，可能的原因是溫度較高時，NH3被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．2gH2的分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關系的是（　　）
A．新制氯水呈淡黃綠色（HCl）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
C．向NaHCO3溶液中加入新制氯水，有無色氣泡（H+）
D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融點解制得．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)．工業(yè)上從鋁土礦中提煉Al2O3并制取鋁的流程如下：
（1）結合已學知識，反應1涉及的主要化學方程式有Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，濾液Ⅰ中加入CaO生成沉淀是CaSiO3（填化學式）．
（2）反應2后應進行的操作是過濾．
（3）箱濾液Ⅱ中通入氣體A為CO2，生成沉淀B的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）電解Al2O3得到鋁的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．N2和H2在一定條件下反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92KJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol．N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，則N=N鍵的鍵能是（　　）
A．946kJ/molB．896kJ/molC．649kJ/molD．431kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學是以實驗為基礎的一門學科，定量研究方法是化學發(fā)展為一門獨立學科的重要標志之一
B．燃煤脫硫、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推廣新能源汽車都能有效減少環(huán)境污染
C．我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素（結構見圖），其中有類似于H2O2的結構，因此遇到強還原性的物質(zhì)會變質(zhì)
D．利用氫氧化鐵膠體的“丁達爾效應“，可以除去水中的懸浮顆粒，從而達到凈水的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如下：

已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH2COOH
（1）A的結構簡式為，D分子中含氧官能團的名稱為羧基，反應B→C的反應類型為取代反應．
（2）1molC在一定條件下最多能與4molNaOH反應．
（3）已知D與SOCl2反應除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應的化學方程式為．
（4）滿足下列條件的有機物D的同分異構體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）B在生成D反應過程還可得到另一種副產(chǎn)物G（），下列有關G的敘述正確的是B．（填選項）
A．能與乙二醇通過加聚反應得到高分子材料  B．能發(fā)生取代和加成反應
C．該分子中最多有8個碳原子共平面      D．該分子中最多有1個手性碳原子
（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以化合物CH2=CH2和CH2（COOC2H5）2為有機反應原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（注明反應條件，無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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