7．硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)是（　�。�
A．C與濃HNO3反應(yīng)B．Cu與濃HNO3反應(yīng)C．Cu與稀HNO3反應(yīng)D．Mg（OH）2與HNO3反應(yīng)

分析 硝酸只表現(xiàn)氧化性不表現(xiàn)酸性，說明硝酸中N元素都得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．在碳和濃HNO3的反應(yīng)中，HNO3全部被還原，只表現(xiàn)氧化性，故A正確；
B．該反應(yīng)中，硝酸中N元素部分化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變，生成硝酸銅時(shí)表現(xiàn)酸性，所以硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故B錯(cuò)誤；
C．Cu+濃HNO3中N元素部分化合價(jià)降低，部分不變，化合價(jià)降低時(shí)表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅時(shí)表現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；
D．Mg（OH）2和稀HNO3中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，生成硝酸鐵，只表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的性質(zhì)，根據(jù)硝酸中元素化合價(jià)是否變化及生成物是硝酸鹽還是氮的其它化合物來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均不可與水反應(yīng)
C．均可與CO2反應(yīng)D．均是典型的堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．三種鹵化鉛的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．三種鹵化鉛的溶解度均隨溫度的升高而減小
B．20℃時(shí)，PbCl2的Ksp約為1.87×10-4
C．任何溫度下，始終存在：Ksp（PbCl2＞Ksp（PbBr2＞Ksp（PbI2）
D．常溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO3）2溶液，PbCl2最先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑧還原性：Cl-＜S2-．
A．③④⑤⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．②④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下微粒含配位鍵的是（　�。�
①N2H5+  ②CH4   ③OH- ④NH4+   ⑤Fe（CO）3 ⑥Fe（SCN）3⑦H3O+  ⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①④⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．將1L0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=12
D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，NCl3是一種黃色粘稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示的裝置制備NCl3，下列說法正確的是（　　）
A．每生產(chǎn)1molNCl3，理論上有4molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜有右側(cè)向左側(cè)遷移
B．可用濕潤的淀粉紙質(zhì)檢驗(yàn)氣體M
C．石墨極的電極反應(yīng)式為NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+
D．電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+2H2O，請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）若消耗0.1molMnO2則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性、酸性．

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