下列敘述正確的是（　�。�
A、用電解法精煉粗銅時，粗銅做陰極
B、銅-鋅原電池工作時，負極從外電路得到電子
C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，在標準狀況下，兩極產(chǎn)生的氣體體積比為1：1
D、用鉑電極電解NaOH稀溶液一段時間后，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．精煉粗銅時，粗銅作陽極；
B．原電池工作時，負極失去電子；
C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，兩極分別生成氯氣和氫氣；
D．用鉑電極電解NaOH稀溶液，兩極分別生成氧氣和氫氣，溶液濃度增大．
解答： 解：A．電鍍法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，陽極材料是粗銅，陽極上金屬失電子變成離子進入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會沉積下來形成陽極泥，陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu，故A錯誤；
B．原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，故B錯誤；
C．電解的化學方程式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，在標準狀況下，兩極產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，故C正確；
D．用鉑電極電解NaOH稀溶液，兩極分別生成氧氣和氫氣，實質(zhì)上是電解的水，溶液濃度增大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原電池、電解池知識，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

近些年探測，海底“可燃冰”（天然氣水合物）儲量極為豐富，其開發(fā)技術(shù)亦日趨成熟．開發(fā)利用“可燃冰”將產(chǎn)生的環(huán)境效益有（　�。�
①可取代一些核電站，減少核廢料的污染�、跓oCO2排放，減緩全球變暖速度　
③可取代水電站，改善大氣質(zhì)量   ④部分替代煤和石油，減輕對大氣的污染．
A、①②B、①④C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本福島第一核電站泄漏出微量的钚（Pu）-239．下列關(guān)于
 
239
94
Pu敘述準確的是（　�。�
A、原子序數(shù)是239
B、質(zhì)量數(shù)是94
C、中子數(shù)是239
D、質(zhì)子數(shù)是94

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖的分子酷似企鵝，化學家 Chris Scotton將該分子以企鵝來取名為Penguinone．下列有關(guān)Penguinone的說法不正確的是（　�。�
A、Penguinone的同分異構(gòu)體中屬于酚類只含有一個烴基側(cè)鏈的物質(zhì)共有4種
B、Penguinone的分子式為C10H14O，且能使溴水褪色
C、1 mol Penguinone完全燃燒消耗13mol O2
D、Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①V（A）=0.6mol?L-1?s-1，
②V（B）=0.45mol?L-1?s-1，
③V（C）=0.4mol?L-1?s-1，
④V（D）=0.45mol?L-1?s-1，
則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是（　�。�
A、①B、②④C、②D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜．生成的氧化膜可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是（　　）
A、鐵B、鈉C、鋁D、銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、三氯化鋁中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

加入適量0.1mol/L FeCl3溶液于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖a所示．
（1）①寫出H2O2在FeCl3作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率最快的是
 
．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖b所示的實驗．
①甲、乙兩同學可通過
 
定性比較得出結(jié)論．
②觀察兩同學的方案，你認為
 
（填“甲”或“乙”）更合理．理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置
 
，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：
 
，反應(yīng)物的電子式是
 
．其所含化學鍵為
 
．
a．離子鍵    b．極性共價鍵    c．非極性共價鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是：
 
．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價 
②單質(zhì)的熔沸點的高低
③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱 
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學方程式（已知此反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ）：
 
．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的
 
極；N極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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