下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、三氯化鋁中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成的次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行判斷；
D．氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：A．氯氣將亞鐵離子氧化成鐵離子，該 離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2通入水中反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．氨水無法溶解氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A、它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種
B、1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物最多能和4molBr2發(fā)生反應(yīng)
D、1mol該有機(jī)物最多能和8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是（　�。�
A、KB、MgC、FeD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅做陰極
B、銅-鋅原電池工作時(shí)，負(fù)極從外電路得到電子
C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極產(chǎn)生的氣體體積比為1：1
D、用鉑電極電解NaOH稀溶液一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為9NA
B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�
A、Na2S溶液中c（Na+）與c（S2-）之比
B、相同溫度下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）之比
C、pH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（NH4+）與c（SO4-）之比
D、pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH?）之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe+CO2?FeO（s）+CO（g）．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．5min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 

（2）下列措施中能使平衡時(shí)
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號）
A．升高溫度          B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量CO      D．再加入一些鐵粉
Ⅱ．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌干燥稱量，電極增重0.64g．
（3）電源的M端為
 
極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
 
；
（4）乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知鉻酸鹽（含CrO2-4）或重鉻酸鹽（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：
2CrO
 
2-
4
（黃色）+2H+?Cr2O
 
2-
7
（橙紅色）+H2O
①該反應(yīng)
 
氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固體時(shí)，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
③Na2CrO4的水溶液用適量的H2SO4酸化時(shí)，會(huì)生成兩種鹽的溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

④已知：25℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，25℃時(shí)；向NaCr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是
 
．
（2）在分析化學(xué)中，常利用重鉻酸鉀（化學(xué)式為K2Cr2O7）的氧化性來測定溶液中Fe2+的含量．若含5×10-3mol K2Cr2O7的溶液（已用H2SO4酸化）與0.3mol/L100mLFeSO4怡好完全反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物為Crn+離子，試分析：n=
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度時(shí)，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A（？）+B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大．請回答下列問題：
（1）正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是
 
．
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．（填寫字母編號）
A．體積分?jǐn)?shù)組成C%=D%
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n moAl的同時(shí)生成n molC
C．溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化
D．溫度和體積一定是，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．這時(shí)改變了某種條件，改變的條件是
 
．（填寫字母編號）
A．升溫           B．加壓         C．催化劑        D．增加A的量
（4）升高溫度到T℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應(yīng)．平衡后測得K=1．然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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